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請回答下列問題：

（1）溶液A中共含有____種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式：____________（只寫一個）。

（2）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為________。

（3）寫出溶液B中加入熟石灰發生的化學反應方程式：___________。

A.用灼熱的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置換反應

B.用Cu(OH)2和Na2SO4反應制備NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 復分解反應

C.用金屬Fe和稀鹽酸反應制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置換反應

D.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反應

①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3

A.表示物質組成的化學式有①④⑤

B.④中數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子

C.表示陽離子的有②③

D.⑤中氯元素的化合價為-1

（1）每 100 g 蓮藕中含有 16.2 g 糖類、0.9 g 蛋白質、0.1 g脂肪，以及豐富的維生素 A、維生素 C 和鐵、鈣等元素。

①糖類的組成元素有_____。

②人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，最好服用_____。（填序號）

a．蛋清 b．乙酸鉛溶液 c．水

③下列食物中富含淀粉的是 _____。（填序號）

a．土豆 b．牛奶 c．豆油

④缺_____元素可能導致骨骼疏松、畸形，易得佝僂病。

⑤人體不可缺少的營養物質有蛋白質、糖類、脂肪、礦物質、水和_____。

⑥糖類、蛋白質、脂肪和維生素中能為人體提供能量的有_____ 、_____和糖類。

（2）材料是人類賴以生存的物質基礎，是人類社會進步的關鍵。

①地鐵的軌道建設需用大量鋼材。鋼材屬于_____（填字母）。

a．金屬材料

b．無機非金屬材料

c．有機高分子材料

②鋁合金有著廣泛的應用。鋁合金的硬度_____鋁的硬度。（填“小于”或“大于”）。

③鋼錠能制成鋼絲，說明金屬具有_____性。（填“延展”或“導電”）

④車架表面噴漆防銹蝕的原理是_____ 。

（3）右圖是電解水的示意圖，電極 a 上產生的氣體是_____。 農業生產常用 10%~20%的 NaCl 溶液選種。將 300 g 25%的 NaCl 溶液稀釋為 15%的 NaCl 溶液，需加水_____g。

（1）“酸浸”時發生的反應有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。

（2）“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是_____。

（3）“沉錳”時測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖2，反應要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。

（4）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_____。

（5）為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，稱取2.0 g軟錳礦樣品，加入3.35 g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加足量稀硫酸（雜質不參加反應），充分反應后，過量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液進行反應，當滴入10.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應。

已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4　；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．

求該軟錳礦中MnO2的質量分數。_____（相對分子質量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）

已知：①碳酸鈉比較穩定，加熱時不分解；

②2NaHCO3 Na2CO3↑+CO2 ↑+H2O；

③圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉。

（一）實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性②反復推拉注射器③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑥再次稱量E、F的質量。

（二）問題探究：

（1）分別寫出NaHCO3、CO2的一種用途_____、_____。

（2）E中的藥品為_____，E的作用是_____。C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是_____，F的作用是_____，G的作用是_____。

（3）實驗步驟②與③能否顛倒_____（填“能”或“不能”）。若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是_____。

已知：①Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O

步驟一：制Na2CO3

從Na2CO3溶液（含少量NaCl）提純獲得Na2CO3固體的步驟如下：蒸發濃縮，38℃以上結晶，趁熱過濾，洗滌，加熱脫水，得Na2CO3固體。結合如圖1回答。

（1）38℃以上結晶的目的是_____。

（2）洗滌時，適宜的試劑是_____。

a熱水 b冰水 c鹽酸 dCa（OH）2溶液

步驟二：制Cu（NO3）2

如圖2，用滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到Cu（NO3）2溶液。

步驟三：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加熱至70℃左右，用NaOH稀溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。

（3）如圖裝置中NaOH溶液的作用是_____。反應結束后，廣口瓶內溶液中的溶質有NaOH、_____、_____（填寫化學式）。

（4）步驟三中，水浴加熱所需儀器有_____、_____ （加熱、夾持儀器、石棉網除外）；洗滌的目的是_____。

（5）影響產品產量的主要因素有_____和_____。

（6）加熱堿式碳酸銅（Cux（OH）y（CO3）z）得40 g CuO和3.6 g H2O．則x：y：z＝_____。

（1）FeSO4中S的化合價為_____，2個銀原子用化學符號表示為_____。

（2）步驟①中，經過濾得到污泥和溶液1．過濾需要的玻璃儀器有_____、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。

（3）步驟②中：需加入的物質是_____，分離所得混合物的方法是_____。

（4）步驟③中：需加入的物質是_____，發生反應的化學方程式是_____。

（5）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？_____，理由是_____。

（6）溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。

（1）取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8 g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200 g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7 g白色沉淀。

下列說法正確的是（　　）

A. 雜質中一定不含有氯化亞鐵

B. 雜質中可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C. 該包粉末的組成只有兩種情況

D. 所用氯化鋇溶液中溶質質量分數為20.8%

A. 從母液中可進一步制得金屬鎂

B. ①處操作是溶解、過濾、蒸發結晶

C. 海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質

D. 析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液