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A.裝置②可以較好地控制反應速率

B.裝置②和③組合可以用來制取氫氣

C.裝置①和⑤組合可以用來制取氧氣

D.裝置②和④組合可以用來制取二氧化碳

資料:①無水硫酸銅是白色粉末,吸水后變藍;②濃硫酸可除去氣體中水蒸氣

（1）A裝置的作用是_____；

（2）C裝置中的實驗現象是_____；

（3）E裝置中盛放的試劑是_____；

（4）證明氫氣存在的實驗現象是_____。

（1）樣品中碳酸鈉的質量為_____；

（2）最終得到的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）；

（3）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為_____。

A.膜反應器中反應的化學方程式為：2HI=H2+l2

B.分離器中分離出的副產品是硫酸

C.生產流程中能被循環利用的物質是H2

D.采用該流程可減少二氧化硫對大氣的污染

（1）氫氧化鈣變質是它與空氣中的____________發生了反應。

（2）表中m的數值為_____________。

（3）試計算樣品中碳酸鈣的質量分數___________（請在答題卡上寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。

（4）請在坐標中畫出加入稀鹽酸的質量與生成CO2的質量之間的變化關系圖___________。

（1）儀器①的名稱是_____________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________，選用B作為該反應發生裝置時，為使試管口略向下傾斜，應調節的旋鈕是______（選填“a”、“b”或“c”）。

（3）用裝置C制氣體時，液體藥品要加到使儀器②的下端形成液封，目的是___________。

（4）H2O2溶液加入MnO2中制氧氣的反應速率較快，發生裝置適宜選擇_________（填字母）。

（5）用A裝置制取二氧化碳時，使反應停止的便捷操作是________________。

（6）氨氣（NH3）是一種重要的化工原料：

①實驗室也是用調節旋鈕后制氧氣的B裝置制氨氣，由此可推知，制氨氣的反應物是_______態的，且反應需要在__________條件下才能發生。

②收集氨氣只能用G裝置而不能用F裝置，說明氨氣________。用G裝置收集時，氨氣應從_______（填“m”或“n”）導管口進入，理由是________。

（1）其中一個反應的化學方程式為_____。

（2）生成氫氣的質量為_____g。

A.裝置②可用于制CO2B.裝置①或②可用于制O2

C.裝置④可用于收集H2D.裝置③或④可用于收集O2

（1）t0至t1時間段，固體質量不變的原因是_________。

（2）反應中產生氧氣的質量是_______。

（3）求樣品中高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）_______

（4）樣品中高錳酸鉀的質量分數是_______。

（5）該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的______%。

A.t1時刻，KClO3開始分解B.t2時刻，O2開始產生

C.曲線c代表KClD.曲線d代表MnO2