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A.離子是帶電粒子，所以帶電的粒子一定是離子

B.置換反應會生成一種單質和一種化合物，則生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

C.分子由原子構成，則分子一定比原子大

D.飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液

A.第三周期的元素從左往右依次是金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

B.Na+和Mg2+的核外電子數不相同

C.Na與Cl形成化合物的化學式為NaCl

D.在化學反應中氯原子容易得到電子

[猜想]放出的氣體可能是SO2、O2、H2的一種或幾種,提出猜想的依據是_______________。

[查閱資料]SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3；

[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案:

（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是______________，經檢驗不是O2。

（2）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

[實驗探究]①實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈;這樣操作的目的是__________________。

②實驗過程中發現A裝置中溶液________________，C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為_____________。

[結論]鋁絲與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是氫氣，硫酸銅溶液中可能含有______________。

（3）丙同學用砂紙將截下的一段鋁絲長時間用力反復打磨，然后將打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中，在橫截面處現象明顯，但在鋁絲表面無明顯現象，可能的原因是_____________。

（1）此反應中反應物和生成物中的氮元素化合價從左到右依次為 ___________。

（2）若有40g硝酸銨完全反應，產生N2O的質量是多少_________？

（1）探究一:蠟燭熄滅的原因。

猜想與假設:a銅線圈隔離了可燃物；

b銅線圈隔絕了空氣；

c銅線圈吸熱，降溫至蠟燭著火點以下。

討論與交流:經觀察分析同學們否定了猜想a和b，理由是___________________。

設計并進行如下實驗:

（2）探究二:經過多次上述實驗大家發現銅絲表面變黑，黑色物質是什么呢?

猜想與假設:①炭黑；②氧化銅；③炭黑和氧化銅。

[查閱資料] :氧化銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅(溶液顯藍色)和水，炭黑不與稀硫酸反應。

討論交流:銅絲表面產生發炭黑或氧化銅的原因是_________________(寫一條即可)。

（1）裝置A中，儀器X的名稱為_________________。

（2）若實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，則選取的發生裝置為_______________。反應的化學方程式是________________。

（3）若用裝置C收集氫氣，則氫氣應從______________(填“a”或“b”) 端導管日通入;

（4）某同學點燃蠟燭，然后放入D中，迅速連接A、D、E,打開活塞進行實驗，發現E中溶液逐漸變渾濁，則裝置A中產生的氣體_______________(填“一定”或“不一定”)為二氧化碳氣體。

（1）白熾燈中含有金屬元素的材料有_____________(寫一種) ;

（2）在白熾燈中充入氮氣的作用是______________。

（3）白熾燈的燈頭是用鋁而不用鐵的，是由于鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是______________。

（4）鋁比鐵活潑，但是鋁的抗腐蝕性卻比鐵強，請寫出能證明鋁比鐵活潑的化學方程式_____________。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。

（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________（回答一點即可）。

A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

B．20℃時, 將 2g 高氯酸鉀溶于 98g 水中, 所得溶液中溶質的質量分數小于 2%

C．60℃時, 高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數小于 7．3%

D．80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至 40℃肯定有晶體析出

A．反應前后原子總數減少

B．反應物和生成物中共有兩種氧化物

C．得到的液體燃料化學式是H2C2O

D．可用于減少溫室氣體的排放