【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。
（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。
（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________（回答一點即可）。
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【題目】海螵蛸是一味中藥，其主要成分是碳酸鈣，某同學利用如圖裝置測定其中碳酸鈣的含量。
①在錐形瓶中加入質量為m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀鹽酸。在燒杯中加人足量氫氧化鈉溶液，并稱量燒杯及氫氧化鈉溶液總質量m1
②先打開止水夾，再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸并及時關閉活塞。完全反應后，再次稱量燒杯及其中液體的總質量m2.
③利用m2與m1的差值，即反應生成的二氧化碳質量，再計算海螵蛸中碳酸鈣的含量。
(1)海螵蛸具有治療胃酸過多、能為骨質發育提供重要元素的功效，其原因是___________。
(2)實驗前要檢查裝置的氣密性，方法是:用止水夾夾住橡膠管，往分液漏斗中加入適量水。打開分液漏斗的活塞.觀察到_______，說明裝置氣密性 良好。
(3)下列情況會導致海螵蛸中碳酸鈣質量分數測量值偏小的是______(可多選)。
A.海螵蛸中滴加鹽酸過量
B,錐形瓶內部分水蒸氣隨二氧化碳逸出
C.反應結束后，錐形瓶內有二氧化碳殘留
D.反應速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中溢出
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【題目】大型電動車使用的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環壽命長”等優點。回答問題:
(1)磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數比為_______。
(2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質量比為_______。
(3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質量分數為________(精確到0.1%)。
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【題目】“生命至上、安全第一”，為及時發現天然氣泄漏，某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空氣中也能燃燒，反應的化學方程式為： 2C2H5SH+9O2
4CO2+6H2O+2X。下列說法錯誤的是
A. 乙硫醇是由三種元素組成的有機物
B. X 的化學式為 SO2
C. 乙硫醇中碳、氫、硫元素的質量比為 12∶3∶16
D. 乙硫醇中碳元素的質量分數最大
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【題目】某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時， 發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖）， 他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。
（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？
（獲得信息）
（1）酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。
（2）實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。
（3）碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應；氯化鋇溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉； 猜想二：碳酸鈉； 猜想三：碳酸氫鈉。
（實驗探究）
（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有_____產生，得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉或者是_____。
（2）小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有_____產生，進而得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉。
（3）小華認為小軍的結論不完全正確，理由是_____。 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
（4）取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色。
（實驗結論）這瓶溶液的原溶質是_____。
（探究啟示）實驗中取用液體藥品時，應注意_____。
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【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。
【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？
【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。
將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：
__________________
【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。
【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是__________________________，
鐵與鹽酸反應的方程式是_________________________________________________。
【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、 打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：
操作 |
|
| 根據現象得出金屬活動性順序 |
現象 | 無明顯現象 | ______________________ | Al＞Fe＞Cu |
寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式______________________________________________。
【拓展遷移】若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為________________________________________________。
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【題目】小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現了較為嚴重的土壤酸化問題，于是和化學興趣小組的同學對此進行了研究。
（查閱產品說明）小明同學根據下圖所示產品說明書中的_____和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。
（探究1）土壤的酸堿性
實驗1：按上圖所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是______；用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性。
（探究II）硫酸銨具有哪些性質
實驗2：25℃時，將30g硫酸銨加入50g水中，充分溶解，此時所得溶液對應圖中_____(選填序號)點的狀態，測得其pH約為5。
實驗3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學進行了下圖所示的實驗，觀察到的實驗現象為：①硫酸銨固體減少；②用酚酞溶液浸濕的濾紙________。③小氣球變大。
小明依據現象①和②，小紅只依據③，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結論。小組同學認為小紅的依據不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結論，還需繼續進行觀察，若________，才能得出這一結論。
實驗4：按圖中所示進行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發生反應。
（拓展應用）
(1)為保證銨態氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能__________。
(2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸銨使得土壤酸化，可用熟石灰進行改良，反應的化學方程式為___________。
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【題目】人類的生活越來越離不開金屬材料。
(1)工業上常用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，寫出該反應的化學方程式____________。
(2)從物質分類的角度看，鋁鎵合金屬于________(填“混合物”或“純凈物”)，用該合金與鋁片相互刻劃，發現鋁片上有劃痕，說明________________。
(3)該反應的化學方程式是________________________。
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【題目】鈦（Ti）被稱為“21世紀的金屬”。
（1）圖1是鈦元素在周期表中的信息，其核內質子數為___________。
（2）圖2是Ti、Al、Cu三種金屬在稀鹽酸里的反應現象，則這三種金屬的活動性由大到小的順序是___。
（3）下圖是利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的工藝流程：
①反應Ⅰ的化學方程式為：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2X，則X的化學式為_____________。
②反應Ⅱ的化學方程式是______________。
③該工藝流程中，可以循環使用的物質 有鎂和___________。
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