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（1）寫出氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下發生反應的文字表達式_____。

（2）實驗②中,X的值為_____對比實驗②和實驗③,可以得出的結論是:_____的催化效果更好。

（3）對比實驗①和實驗④可知氯化鉀_____（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變,用實驗①再繼續收集50mL氧氣,所需時間明顯小于171s,原因是_____。

（4）要比較催化劑種類對氯酸鉀分解速度的影響,除了測量收集50mL氧氣所需的時間，還可以測量_____。

（查閱資料）常壓下,氮氣的沸點是-196℃,氧氣的沸點是-183℃

（1）流程圖空格處應填寫的物質為_____，它的用途是_____.

（2）除分離液態空氣外,現在還有一種膜分離技術制氧氣,原理是在一定的壓力下,讓空氣通過薄膜,其中的氧氣能透過薄膜,從而達到分離空氣的目的。據此推測氧分子的體積比氮分子的體積_____（填“大”或“小”）。膜分離技術的原理類似于實驗室中的操作,實驗室進行的_____操作，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是_____

（3）運載火箭升天時會攜帶液氫作燃料,液氧作助燃劑,兩者反應的文字表達式_____。

（1）實驗儀器①的名稱是_____。

（2）若用裝置A來制取氧氣，則從①中加入的藥品是_____（填藥品名稱），該反應的文字表達式為_____。實驗室若用裝置B、E來制取氧氣，氧氣收集完畢后，為了防止水倒吸，正確的操作方法是_____。

（3）裝置C有一處明顯的錯誤：_____。用裝置F收集氧氣，氧氣應該從_____（填“a”或“b”）端通入。

（1）礦泉水、海水、蒸餾水、雨水都是生活中常見的“水”,其中屬于純凈物的是_____海水中含有大量的氯化鈉（NaCl）,氯化鈉是由_____（離子符號）和Cl-構成的。

（2）為了凈化河水,小明自制了一個如圖所示的簡易凈水器,該凈水器中活性炭活性炭的作用是_____.可以用_____來檢驗凈化后的水是硬水還是軟水。將硬水軟化常采用_____的方法，這樣既可以降低水的硬度，又可以殺菌消毒。

（3）水是生命之源，我國水資源雖然居世界第六位，但人均占水量少，請你寫出一條節約用水的方法：_____。

（1）圖1：清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“純凈物”）。

（2）圖2：在水蒸發的過程中，下列說法正確的是_____（填字母）。

a．水分子大小改變 b．水分子之間間隔不變 c．水分子中氫、氧原子不變

（3）圖3：通電一段時間后，若A管中收集20mL的氣體，則B管內收集的氣體體積約為_____mL。電解時，加入少量NaOH溶液能增強導電性，是因為溶液中有能自由移動的_____和_____（填離子符號）。電解水的化學方程式為_____，該反應屬于_____（填基本反應類型）。

（4）圖4：水源中含有較多的雜質。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做_____（填“軟水”或“硬水”），區分硬水和軟水常用_____（填物質名稱）。自來水廠常用氯氣殺菌消毒，變化的化學方程式為Cl2＋H2O＝X＋HClO，X的化學式是_____。

（5）飲用礦泉水有助于健康。某品牌礦泉水主要成分如下表所示，請根據本表回答：

Ⅰ．用化學用語表示：碳酸氫鈉_____；標出偏硅酸中硅元素的化合價_____。

Ⅱ．該礦泉水略顯_____性，共含_____種金屬元素。鈣元素有助于青少年預防_____。“SO42－”中“2”的意義是_____。

（6）節約用水是每個公民的義務，下列用水方式應該提倡的是_____（填字母編號）。

A 用漱口杯接水刷牙

B 不間斷地邊流水邊洗衣

C 用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所

D 用噴灌、滴灌的方法代替漫灌澆灌農田

（1）下列金屬材料不屬于合金的是_____；

A 磁鐵礦 B 青銅 C 銅 D 硬鋁

（2）揚州博物館的館藏中有不少國寶級的青銅器，如：銅釭燈、銅鏡、銅熏等。出土時表面有大量的“銅綠”。古時候人們大量使用青銅而不是純銅，是因為青銅相較純銅性能優良，例如青銅硬度比純銅硬度_____（填“大”或“小”）。

（3）興趣小組進行了“銅綠”產生原因的實驗探究，將四小塊銅片分別按下圖所示放置一段時間，觀察現象如下：（氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳）

說明銅生銹需要水的一組實驗是_____（填實驗序號），寫出銅產生“銅綠”的化學方程式_____。

（4）鐵、銅礦石及主要成分有赤鐵礦（________）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等。

（5）工業煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦。以磁鐵礦為原料煉鐵的化學方程式為_____。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；_____。

（6）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，所得FeSO4溶液顏色為_____。主要發生反應的化學方程式：Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，_____。FeSO4溶液經蒸發濃縮、_____、過濾、洗滌、低溫干燥等操作得到純凈的FeSO4·7H2O晶體。洗滌晶體宜用冷水，如果用熱水洗滌，可能產生的后果是_____。

（1）M的含義是_____。

（2）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是_____。

（3）某同學用圖2所示裝置進行實驗。若廣口瓶內盛有t1℃丙物質的不飽和溶液，若使其變成飽和溶液（小燒杯中為蒸餾水，向小燒杯中加入適量物質a）則適量物質a是_____（填字母）。

A 硝酸銨 B 氫氧化鈉固體

（4）配制t3℃時210g甲的飽和溶液，需稱量_____g甲。

（5）將t2℃時等質量的甲、丙飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的有關說法正確的是_____（填字母）

A 兩溶液仍為飽和溶液 B 兩溶液質量甲＜丙 C 兩溶液溶質質量分數甲＝丙

（1）尿素中含有_____種元素。

（2）尿素的下列性質中，屬于化學性質的是_____（填字母）。

A 無色晶體 B 熔點132.7℃

C 易溶于水 D 加熱超過熔點即分解

（3）NH3與NO在一定條件下反應的化學方程式為_____。

（4）尿素溶液也可用作氮肥。根據如圖標簽，該桶溶液能供給作物約_____kg氮元素（保留1位小數）。

（5）噴入反應罐內的尿素溶液不能過多或過少。如果噴入過多，會造成_____。

（1）標號①的儀器名稱：_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇_____（填字母），但需略作改進，改進方法是_____，反應的化學方程式為_____；為了收集一瓶較純凈的氧氣可選擇的收集裝置為_____；為了回收二氧化錳，正確的操作先后順序是_____（填序號）。

①干燥 ②溶解 ③過濾 ④洗滌

（3）裝置F可用來制備CO2，其優點為_____，化學反應方程式為_____。

（4）如圖裝置又稱為“多功能瓶”，可用于收集氣體，若用排空氣法收集氧氣，驗滿的方法為_____；可用于檢驗CO2，進氣口為_____（填“a”或“b”），反應化學方程式為_____。

（5）為了測定空氣中氧氣的純度，老師利用傳感器技術測定了實驗裝置（如圖1）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖2所示。X曲線表示壓強變化趨勢，Y曲線表示_____（填“溫度”或“氧氣濃度”）的變化趨勢。結合Y、Z兩條曲線，解釋圖2中X曲線AB段壓強變化的原因_____。

A. 葉酸的相對分子質量為441 g

B. 葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成