【題目】請從A～D中任選三個作答。
如圖所示，在兩支試管中進行實驗，補全實驗方案。
序號 | 目的 | 步驟 |
A | 驗證_____ | ①試管1中加入一小塊白磷和5mL80℃熱水，試管2中加入一小塊白磷和5mL冷水；②分別通入氧氣 |
B | 鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液 | ①試管1、2中分別加入兩種待測溶液；②分別加入_____溶液 |
C | 比較鐵、銅、銀的金屬活動性 | ①試管1中加入FeSO4溶液，試管2中加入AgNO3溶液； ②分別插入_____ |
D | 比較_____ | ①試管1中加入一粒高錳酸鉀和5mL汽油，試管2中加入一粒碘和5mL汽油；②振蕩 |
【答案】可燃物燃燒需要溫度達到著火點 氫氧化鈣（合理給分） 銅絲 高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解性
【解析】
A、實驗步驟：①試管1中加入一小塊白磷和5mL80℃熱水，試管2中加入一小塊白磷和5mL冷水；②分別通入氧氣，試管1中的白磷燃燒，試管二中的白磷不燃燒；可以驗證：可燃物燃燒需要溫度達到著火點；
B、①試管1、2中分別加入兩種待測溶液；②分別加入氫氧化鈣溶液，稀硫酸中無明顯現象，但碳酸鈉中產生白色沉淀；可以鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液；
C、①試管1中加入FeSO4溶液，試管2中加入AgNO3溶液；②分別插入銅絲，試管1中無明顯現象，試管2中銅和硝酸銀發生置換反應產生銅；可以比較鐵、銅、銀的金屬活動性；
D、①試管1中加入一粒高錳酸鉀和5mL汽油，試管2中加入一粒碘和5mL汽油；②振蕩，高猛酸鉀未溶解，碘全部溶解；可以比較高錳酸鉀和碘在汽油中的溶解性；
小學期末標準試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量變化趨勢如圖所示，下列說法正確的是
A.c點溶液中溶質為Zn(NO3)2
B.a點溶液中溶質只有2種
C.若取b～c 段之間的溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀產生
D.取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】M 是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖 1 所示。某化學興趣小組用物質 M 進行了如圖 2 所示實驗。請回答下列問題。
（1）圖 1 中溶解度受溫度影響較小的是______________，圖 2 中 M 物質是______________。
（2）圖 2 中溶液______________為飽和溶液。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】中國是茶的故鄉，也是茶文化的發源地。茶葉中含有豐富的營養物質，甲級龍井茶中主要營養成分如下表（注 100g可食部中）：
熱量 | 蛋白質 | 脂肪 | 糖類膳食纖維 | 糖類 | Ca | 胡蘿卜素 |
1293KJ | 33.3g | 2.7g | 11.1g | 37.8g | 402mg | 9mg |
茶水苦澀是茶葉中豐富的茶多酚造成的，茶多酚占茶葉干重的15%-30%。茶多酚可干擾脂質的吸收，具有防止動脈粥樣硬化的生理功能。表沒食子兒茶素沒食子酸酯（縮寫EGCE，化學式為C22H18O11）是茶多酚中最有效的活性成分。不同采摘期的茶鮮葉中EGCE和茶多酚總量的測定結果如圖所示（注4.25表示4月25日）。
泡茶的方法有講究。研究者首先研究了熱水浸提時間對茶多酚浸出量的影響，在此基礎上進一步研究水溫對茶多酚浸出量的影響，如圖所示。
茶多酚還具有抗氧化、抗衰老功能，廣泛應用于日用化工和醫療等行業。
結合短文內容回答下列問題：
（1）甲級龍井茶中含量最高的營養素是__________。
（2）表沒食子兒茶素沒食子酸酯由__________種元素組成。
（3）如果你想送父親一包茶葉，你會選擇什么時間采摘的茶，說出你的選擇和理由___。
（4）你給父親提出的泡茶建議是__________。
（5）在進行如圖3所示的實驗研究中，你認為需要控制的變量有__________（至少寫兩條）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在學習金屬活動性順序時，老師說：“排在前面的金屬能將后面的金屬從他們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na除外，因為K、Ca、Na能與溶液中的水發生反應”。對這個問題，課外小組的同學很感興趣，展開了金屬與水反應的探究。
探究I： 探究鈉、鎂能否與水反應
分別將等質量的鎂條打磨干凈投入25oC和100oC的沸水中，觀察記錄實驗現象：
實驗序號 | ① | ② | ③ |
實驗裝置 |
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實驗 現象 | 鈉浮在水面上，不斷跳動，很快收集到一試管氣體，金屬鈉最后消失 | 有細小氣泡，鎂條逐漸變灰黑色，10分鐘后無明顯變化 | 有較大氣泡冒出，鎂條逐漸變灰黑。約5分鐘后，無明顯現象 |
向燒杯中滴加酚酞，變紅 | 收集約5mL氣體，取出試管，將燃著的木條伸入試管中，有尖銳的爆鳴聲 |
發現問題：鎂條為什么不能持續冒出氣泡。
查閱資料: Mg(OH)2難溶于水；NH4+和HCO3-可以加快Mg與水反應。
探究II：探究NH4+和HCO3-對Mg與水反應是否有促進作用
用探究I與水反應后的Mg條與4種鹽溶液進行對比實驗，結果如下。
實驗序號 | a | b | c | d |
鹽溶液(濃度相同) | NH4Cl | NaHCO3 | NaCl | NH4HCO3 |
5.1 | 8.3 | 7 | 7.8 | |
30min時產生氣體體積(mL) | 1.5 | 0.7 | <0.1 | 1.4 |
氣體的主要成分 | H2 | |||
30min時鎂條表面情況 | 大量固體附著(固體可溶于鹽酸) | |||
根據以上探究回答下列問題：
(1)鈉與水反應后的液體顯__________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
(2)由探究I推出鈉具有的一條物理性質是__________。
(3)證明鎂條能與水發生反應的證據是__________。
(4)通過以上探究得出Mg與水反應的化學方程式為__________。
(5探究II中能夠說明HCO3-對Mg與水反應起促進作用的證據是_________。
(6)分析探究全過程，得出影響金屬與水反應速率的因素有__________(至少答兩點)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在人體中，鈉元素有重要的生理功能：調節水量、維持酸堿平衡、維持血壓等。我國居民膳食中每日通過食品或調料獲得鈉元素的主要來源如圖所示。
如圖為2015年我國某省份人均每日食鹽攝入量與國家推薦標準和世界衛生組織（WHO）推薦的國際標準的比對。
事實證明，中國人的膳食結構中鈉元素過多，鉀元素過少，這樣的情況易導致高血壓的發生。為此，以碘鹽為基礎，加入有咸味的氯化鉀，用氯化鉀代替部分氯化鈉（減鈉增鉀），使鈉、鉀比例合理，形成低鈉鹽。低鈉鹽有利于防治高血壓，通常屬于推薦用鹽。但高溫作業者、重體力勞動強度的工作人員（汗液流失會帶走大量鈉離子）、腎臟病或高鉀血癥患者不建議選用。北京超市中常見的深井巖鹽和低鈉巖鹽成分配料表
種類 | NaCl （g/100 g） | KCl （g/100 g） | KIO3（以I計）（mg/kg） | K4Fe(CN)6（以［Fe(CN)6］4-計）（mg/kg） |
深井巖鹽 | ≥98.5 | 0 | 18~33 | ≤10 |
低鈉巖鹽 | 65~80 | 20~35 | 18~33 | ≤10 |
依據文章內容回答下列問題。
（1）由圖可知，人們獲得鈉元素的主要來源是_____。
（2）食鹽中K4Fe(CN)6的主要作用是抗結劑，K4Fe(CN)6是由_____種元素組成的。
（3）由圖可知，下列說法不正確的是_____（填字母序號）。
A 該省份人均每日攝入食鹽的量超過了國家推薦的標準
B 我國對食鹽攝入量的推薦標準高于世界衛生組織（WHO）推薦的國際標準
C 無論是城市居民還是農村居民，都是年齡越大，人均每日攝入食鹽越少
D 在圖示的每個年齡段中，農村居民的人均每日食鹽攝入量都比城市居民多
（4）低鈉鹽既保證了調味需求，還有利于防治高血壓，原因是_____。
（5）依據表格，你建議外賣小哥在炎熱的夏天選用的鹽是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知：紅磷的著火點為240℃，白磷的著火點為40℃。用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略去），加熱b處、c處的正中間，當b處白磷燃燒時，a處白磷和c處紅磷均不燃燒。
（1）實驗中利用了銅的性質是__________。
（2）能驗證“可燃物燃燒溫度需要達到著火點”的現象是______（填字母序號）。
A．b處白磷燃燒，a處白磷不燃燒
B．b處白磷燃燒，c處紅磷不燃燒
C．a處白磷不燃燒，c處紅磷不燃燒
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿石灰是實驗室中常用的干燥劑。
（查閱資料）①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。
②氯化鈣溶液呈中性。
③CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaCl
（提出問題）對實驗室中久置的堿石灰樣品的成分進行探究。
（進行猜想）久置堿石灰樣品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質中，屬于堿的是_______。樣品中可能含有 Ca(OH)2 的原因是（請用化學方程式表示）_______。
（實驗過程）
試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是_______。
（2）根據實驗操作及現象，下列說法正確的是_______。
A樣品中加水后容器壁發熱，說明樣品中一定含有 CaO
B樣品加足量水后仍有固體，說明樣品中一定含有 CaCO3
C溶液 A 加入 CaCl2 溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 Na2CO3
D溶液 C 加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有 NaOH
（3）向溶液 A 中加入過量的 CaCl2 溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是______。
（4）寫出溶液 C 中所含陰離子的符號______。
（實驗結論）該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是_______，其它成分尚不能確定。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發生的條件”，做了如圖兩個實驗：
實驗二
組合序號 | ③ | ④ | ⑤ |
組合的溶液 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 |
（實驗一）：
把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液。
（1）寫出混合后得到藍色沉淀一定發生反應的化學方程式 _________。
（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是_______（填化學式，下同）可能含有的溶質是_________。請你設計實驗證明混合后所得的無色溶液中可能含有的物質存在：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取反應后的溶液少量于試管 中，向其中加入________ | ________ | 可能含有的物質存在 |
（實驗二）：
（3）在組合③、④、⑤中，組合_____無明顯現象，但它們的實質不同，為了證明實質不同，小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。
（4）實驗結束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色。混合后所得溶液中除酚酞外，溶質的組成可能是_______（填化學式）。
（結論）：
（5）復分解反應發生的條件是：生成物中有__________。
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