Question

【題目】堿石灰是實驗室中常用的干燥劑。

（查閱資料）①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。

②氯化鈣溶液呈中性。

③CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaCl

（提出問題）對實驗室中久置的堿石灰樣品的成分進行探究。

（進行猜想）久置堿石灰樣品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質中，屬于堿的是_______。樣品中可能含有 Ca(OH)2 的原因是（請用化學方程式表示）_______。

（實驗過程）

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_______。

（2）根據實驗操作及現象，下列說法正確的是_______。

A樣品中加水后容器壁發熱，說明樣品中一定含有 CaO

B樣品加足量水后仍有固體，說明樣品中一定含有 CaCO3

C溶液 A 加入 CaCl2 溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 Na2CO3

D溶液 C 加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有 NaOH

（3）向溶液 A 中加入過量的 CaCl2 溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是______。

（4）寫出溶液 C 中所含陰離子的符號______。

（實驗結論）該久置堿石灰樣品中肯定含有的成分是_______，其它成分尚不能確定。

Answer 1

【答案】NaOH、Ca(OH)2 CaO +H2O=Ca(OH)2 過濾 C 取滴加了CaCl2溶液后的濁液的上層清液少許放入試管中，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產生，則說明加入試劑過量。（反之，則不過量。） OH-、Cl- Na2CO3

【解析】

[進行猜想]

根據堿的定義可以判斷氫氧化鈉和氫氧化鈣為堿；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。屬于堿的是NaOH、Ca(OH)2；樣品中可能含有 Ca(OH)2 的原因是CaO +H2O=Ca(OH)2；

[實驗過程]

（1）根據操作后得到是固體和液體，可以知道該操作為過濾；

（2）A、將樣品加入水中后得到較熱的濁液，能夠使濁液溫度升高的是氫氧化鈉溶于水放熱，氧化鈣和水反應放熱，故兩者都有可能，故A錯誤；

B、如果固體中含有碳酸鈉，與氫氧化鈣接觸會產生沉淀，所以在原混合物中不一定有碳酸鈣，故B錯誤；

C、根據所給的物質中能夠和氯化鈣產生沉淀只有碳酸鈉，故C正確；

D、向溶液C加入酚酞后，酚酞變紅，雖然可以證明存在著氫氧根離子，但是由于在向樣品中加入足量水后，如果樣品中同時存在著碳酸鈉和氫氧化鈣，那么它們要反應生成氫氧化鈉，而在后續的操作中不能排除這個反應的干擾，所以不能確定溶液C中的氫氧化鈉是來自于樣品中，還是反應生成的，故D錯；故選C；

（3）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。若氯化鈣過量則繼續滴加碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，向溶液 A 中加入過量的 CaCl2 溶液的操作中，判斷加入試劑過量的方案是取滴加了CaCl2溶液后的濁液的上層清液少許放入試管中，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀產生，則說明加入試劑過量。（反之，則不過量。）；

（4）溶液 C加酚酞變紅色，酚酞試液只有遇到堿性溶液才會變紅，故在溶液中一定存在著氫氧根離子。根據流程可知，溶液一定存在氯離子。溶液 C 中所含陰離子的符號是OH-、Cl-；

[實驗結論]根據實驗現象加入氯化鈣溶液產生了白色沉淀，可以得出在該固體中一定含有碳酸鈉。