Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g．

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）84.32；

（2）80%；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

【解析】試題從圖示看過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52克，需要的鹽酸的質(zhì)量為84.32克，設(shè)過程中需要的碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Z

CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Z 3.52克

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克

解得X=8克 Y=80% Z=8.88克

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=8克/10克×100%=80%，

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。