Question

【題目】向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，所得溶液的 pH與消耗稀鹽酸體積的變化關系如圖所示已知該反應過程分為2個階段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要進行①反應，BC段主要進行②反應，下列說法正確的是（　　）

A.加入稀鹽酸后立即產生氣泡

B.碳酸氫鈉溶液比碳酸鈉溶液堿性弱

C.D點反應基本結束

D.D點溶液中的溶質為 NaCl

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、AB段主要進行①反應，故加入鹽酸不能立即產生氣泡，故A錯誤；

B、根據圖可以看出，隨著反應的進行，pH不斷減小，可知碳酸氫鈉溶液比碳酸鈉溶液堿性弱，故B正確；

C、C點時溶液的pH等于7，此時反應基本結束，達到D點溶液的pH小于7，說明鹽酸已經過量，故C錯誤；

D、D點溶液中的溶質有NaCl，還有過量的HCl，故D錯誤。

故選B。