【題目】閱讀短文并回答問題。
雙能源汽車
雙能源(汽油和天然氣)汽車是目前世界上公認的節能、低污染、經濟、安全的新型代用燃料汽車.一般具有兩套燃料供應系統,系統一套供給天然氣,另一套供給汽油,兩套燃料供給系統按預定的配比向氣缸供給燃料.在缸內混合燃燒的汽車。
天然氣是一種潔凈的能源,其主要成分是甲烷。與汽油汽車相比,其尾氣排放中CO下降約90%,HC下降約50%,NO下降約30%,S02,下降約70%,C02下降約23%,微柱排放下降約為40%,鉛化物可降低100%,天撩氣雙燃料汽車將成為資源緊缺時代汽車產業發展的必然方向。 (已知汽油的熱值為3.2×107J/L、天然氣的熱值為7.2×l07J/m3)
天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒的化學方程式為:______________________
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學是以實驗為基礎的科學,實驗是科學探究的重要手段。
(1)數字化裝備正逐步進入校園,利用數字傳感器可以測得酸與堿反應過程中溶液pH變化的圖象。如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化的圖象。
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①反應的化學方程式為_________________________。
②當溶液呈中性時,所消耗氫氧化鈉溶液的體積是___________;
③圖中b點所示溶液中,含有的溶質是____________。
(2)在“創新實驗裝置”的競賽中,某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去),引起同學們的興趣。
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①請寫出儀器M的名稱_________,儀器M的優點_____________;
②打開M的活塞后,裝置A中發生的反應方程式為_____________;
③打開M的活塞后,裝置C中的現象為_____________________。
(3)實驗室里,現有一瓶未知濃度的過氧化氫溶液,取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g,將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算:瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量為____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料,也是登山運動員常用的能源提供劑。
【資料在線】
Ⅰ.金屬鈣的活動性很強,遇水立刻劇烈反應生成氫氧化鈣,同時產生一種氣體。
Ⅱ.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發生反應,放出氫氣。
Ⅲ.用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。
Ⅳ.白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍。
Ⅴ.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,堿石灰和無水氯化鈣都可以吸收水分。
【探究一:定性分析】
(1)對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想: 甲:氧氣,乙: 氫氣
你支持________________(填“甲”、“乙”)觀點,理由是__________________。
(2)CaH2中氫元素的化合價是____________,寫出CaH2與水反應的化學方程式__________。
(3)實驗室可用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣,以下是反應裝置圖。
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裝置A是實驗室制取氫氣的裝置,請寫出其中反應的化學方程式______________, 裝置B 中裝有無水氯化鈣,其作用是_______________________,若要證明進入C 裝置中的氫氣已經干燥,則應該在B、C之間連接右圖中的哪個裝置:____________(填①或②),現象是__________________。
(4)制備CaH2實驗結束后,某同學取少量產物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,向溶液中滴入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷:上述實驗確實有CaH2生成。你認為該結論是否正確_____________(填“是”或“否”),原因是________________。
【探究二:產物定量測定】
﹙5﹚測定原理:根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理,采用測量氣體的體積的方法,測定制得的氫化鈣樣品的純度。甲、乙兩位同學分別設計了如下兩種方案。
甲方案:準確稱量一定質量的氫化鈣樣品與水反應,利用下圖裝置測定生成的氣體體積。為了比較準確的測量氣體體積,在___________(填字母序號)進行收集。
A.氣泡連續均勻時 B.剛開始有氣泡時
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(6)規格為100mL量筒的最大刻度靠近____________端(填寫“M”或“N”)。實驗中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度時,收集到的氣體體積為______________mL。
乙方案:準確稱量一定質量的氫化鈣樣品與水反應,利用圖2中的一種裝置測定生成的氣體體積。
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實驗步驟如下:①連接裝置并檢查裝置氣密性;②準確稱量所制得的氫化鈣樣品質量為46mg;③裝藥品,調節水準管至兩邊液面相平,讀數;④打開分液漏斗活塞,加入足量的水;⑤冷卻到室溫;⑥調節水準管,至裝置兩邊液面相平,讀數、計算生成氣體體積。
(7)相同條件下,使用_____________(填“裝置A”或“裝置B”)能使測定結果更準確。
(8)步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管______________(填“緩慢上移”或“緩慢下移”)。
(9)若稱取所制得的氫化鈣樣品質量為46mg,步驟③中讀數為10mL,反應結束后充分冷卻,步驟⑥中讀數為56.7mL。試通過計算求出∶
①樣品中氫化鈣的質量分數是___________。(該條件下氫氣的密度為0.09mg/mL,計算結果保留一位小數)
②若其它操作均正確,僅因下列因素會使氫化鈣的質量分數測定結果偏小的是_________(填字母序號)。
A.步驟④中加入的水量不足
B.步驟⑤中沒有冷卻至室溫
C.步驟③中平視凹液面最低處,步驟⑥中仰視凹液面最低處
D.步驟⑥中沒有調節水準管至兩邊液面相平,直接讀數
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】1000 mL某飲用礦泉水的成分如圖所示。
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(1)此礦泉水中至少含有________種元素。
(2)在H2SiO3中,氫、氧原子的個數比為___________。
(3)在H2SiO3中,硅元素質量分數的計算式為_____________。
(4)某同學喝了500 mL該礦泉水,他攝入鉀元素的質量為________mg。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均是初中化學已學過的常見物質,其中A是一種無色液體,B能使帶火星的木條復燃,D是無色無味氣體,能使澄清石灰水變渾濁。它們之間存在如圖所示的轉化關系(圖中轉化條件已略去)。
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(1)B物質的用途(寫一種)_______________________;
(2)若C是相對分子質量最小的單質,則轉化①的化學方程式為__________;若C是相對分子質量最小的氧化物,則A物質的名稱是____________。
(3)要實現轉化②,X物質除能與B反應,還需滿足的條件是______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A-H是初中化學常見的物質,A和C的組成元素相同、在常溫下均為液體,B為單質,D為常見的堿,E為一種常見的建筑材料,它們的相互轉化關系如圖所示(反應條件、部分生成物己略去)。
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(1)G的化學式為_________
(2)反應③的化學方程式為__________________________
(3)反應④的基本反應類型_______________
(4)反應⑤在實際中的應用是_____________________________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象中有關量的變化趨勢不正確的是( )
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A. 某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B. 將足量粉末狀金屬分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應
C. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣
D. 將水通電電解一段時間
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學是造福人類的科學。
(1)許多商品中含有我們熟悉的物質,請寫出相應的化學式。
①用于醫療急救的氣體_________;②食品包裝袋中白色固體干燥劑_______;
③爐具清潔劑中的堿____________;④碳酸型飲料中溶有的氣體_______。
(2)漢弗里·戴維是英國著名的化學家,他的一生有很多貢獻。
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①他發現一氧化二氮(N2O)有麻醉作用,能減輕牙科手術的痛苦。一氧化二氮中氮元素的化合價是_______。
②他電解熔融的碳酸鉀時發現了金屬鉀。碳酸鉀中陽離子的符號是_____________ 。
③他研制出安全礦燈(如右圖)防止瓦斯爆炸,瓦斯主要成分甲烷的化 學式是______;用銅網做燈罩,使得燈體外的瓦斯不會被礦燈的燈焰點燃, 其原理是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我們每天攝入的實物不僅要保證一定的數量,還要注意合理搭配,以保證各種營養的均衡攝入。“營養平衡膳食寶塔”為我們提供了合理選擇食物的指南。請回答問題:
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(1)谷物、馬鈴薯為人體提供的營養素主要是①__________,魚、蝦富含的營養素的作用是②_______________________________________。
(2)每日攝入食鹽一般3-5g,食鹽中的鈉元素和氯元素屬于①__________(填“常量元素”或“微量元素”),它們主要以②________(填營養素)的形成存在于水溶液中。
(3)為了提高蔬菜、糧食的產量,常施加氮、磷、鉀等肥料。施加銨態氮肥時不能接觸堿性物質,原因是①______________________________,為了增強作物的抗寒抗旱能力,施加的化肥是②_______________(填化學式)。
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