Question

【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。

(1)數字化裝備正逐步進入校園，利用數字傳感器可以測得酸與堿反應過程中溶液pH變化的圖象。如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化的圖象。

①反應的化學方程式為_________________________。

②當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是___________；

③圖中b點所示溶液中，含有的溶質是____________。

(2)在“創新實驗裝置”的競賽中，某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去)，引起同學們的興趣。

①請寫出儀器M的名稱_________，儀器M的優點_____________；

②打開M的活塞后，裝置A中發生的反應方程式為_____________；

③打開M的活塞后，裝置C中的現象為_____________________。

(3)實驗室里，現有一瓶未知濃度的過氧化氫溶液，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量為____________________。

Answer 1

【答案】 HCl+NaOH==NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl 分液漏斗 通過控制液體的滴加速率和用量，能夠控制反應發生的速率和產氣量 Zn+H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 裝置C中有溶液流入，生成藍色沉淀 3.4g

【解析】(1) ①根據氫氧化與鹽酸反應生成氯化鈉和水解答；②根據圖像解答；③根據溶液呈堿性分析解答；(2) ①根據常見儀器及其優點分析解答；②根據鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣解答；③根據鋅與稀硫酸反應生成的氫氣會增大裝置B中的壓強，將氫氧化鈉排入裝置C中，氫氧化鈉和硫酸銅會生成氫氧化銅沉淀進行分析；(3)根據生成的氧氣的質量結合反應的化學方程式求出瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量。(1) ①氫氧化與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；②由圖可知，當溶液呈中性時，此時溶液pH=7，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL；③圖中b點所示溶液顯堿性，含有的溶質有過量的NaOH及NaOH與HCl反應生成的NaCl；(2) ①儀器M的名稱是分液漏斗，其優點是通過控制液體的滴加速率和用量，能夠控制反應發生的速率和產氣量；②鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑；③打開M的活塞后，裝置C中的現象為裝置C中有溶液流入，生成藍色沉淀；(3)生成氧氣的質量=34g+2g-34.4g=1.6g

設瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量為x。

2H2O2MnO22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g

答：瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量為3.4g。