【題目】中科院研制出一種將二氧化碳成功轉化為汽油的方法，其流程如下圖所示。(下圖中a、b是兩種起始反應物的分子模型，c、d是最終制得的汽油中所含兩種物質的分子模型)
(1)物質d中碳元素與氫元素的質量比為_____。
(2)請從原料或產品的角度，分析該成果能夠解決的現實問題是______(答出一點即可)。
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【題目】銣元素在元素周期表中的信息與銣原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
（ ）
A. m=37，n=1
B. 銣原子的相對原子質量是85.468
C. 氧化銣的化學式為RbO
D. 銣原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定
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【題目】框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，M是一種氮肥。G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據圖示回答下列問題。
(1)寫出有關物質的化學式：B :_____________，C:______________ 。
(2)寫出反應④的化學方程式:__________________ 。該反應所屬基本反應類型為：_________________。
(3)日常生活中為了阻止反應③發生，通常采取的措施是______(寫一條)。
(4)要使反應⑤能夠發生，需要反應物B和M，其中M的化學式為________ 。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是( )
A. 向盛有一定質量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液
B. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量Zn粉、Fe粉
C. 向盛有一定質量的NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀H2SO4至過量
D. 向稀鹽酸與MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量
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【題目】圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：
(1)在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應的化學方程式是_____。
(2)甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是_____(填序號)
A．試管②反應后的固體中一定不含鐵
B．完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵
C．完全反應后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現象。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些_____(寫化學式)。
(4)將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液， | 有白色沉淀生成 | ①生成的白色沉淀是_____(寫化學式，下同) ②濾液中的溶質共有哪些_____ |
步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液 | 溶液變紅 |
(5)在上述(4)的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是_____。
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【題目】請從A、B兩題中任選一個作答。若兩題均答，按A計分。
題號 | A | B |
實驗目的 | 探究_________ | 探究________ |
實驗裝置 |
|
|
實驗原理 | (1)化學方程式是_______ | (1)化學方程式是_______ |
部分實驗現象 | (2)溶液藍色逐漸變淺，天平指針_______； | (2)如圖，緩慢打開左端活塞，a處可觀察到_______； |
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【題目】某同學完成了鎂條與稀鹽酸反應的實驗后，為驗證剩余溶液的組成，取剩余溶液60g，向其中緩慢滴加10 %的NaOH溶液，產生沉淀的質量變化如圖所示。
(1)該同學完成鎂條與稀鹽酸反應的實驗時，稀鹽酸______過量(填“是”或“不是”)
(2)求A點對應溶液中
的溶質質量分數為___________(寫出必要的計算過程)
(3)當加入NaOH溶液240g充分反應后，溶液中鈉元素的質量為________g。
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【題目】如圖A、B、C、D四個裝置用若干導管和3個閥門組裝而成，請按要求回答下列問題。
(1)若要檢驗裝置A氣密性的方法是關閉1和2，向長頸漏斗中注液體至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，若______________________，即可證明裝置不漏氣。
(2)若關閉1、3，打開2，裝置D可以收集到一種在標準狀況下密度最小的氣體。裝置A中的固體物質可能是__________；若要收集該氣體，裝置D處應采取的方法是________________。
(3)若打開1、3，關閉2，裝置A和裝置C中可得到兩種不同的氣體，此時在裝置B中可以觀察到的現象是_________________________。若裝置A中得到的氣體不同于(2)中的氣體、裝置D中收集到的氣體可以使紫色的石蕊溶液變紅，則裝置C中發生反應的化學方程式是_______________。
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【題目】“黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現取20.0 g某種黃銅投入100 g的稀硫酸中，完全反應后生成的溶液和殘余固體總質量為119.8 g。請計算：
(1)產生氫氣的質量為___________g。
(2)這種黃銅中銅的質量分數為______________？
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