Question

【題目】圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：

(1)在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應的化學方程式是_____。

(2)甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是_____(填序號)

A．試管②反應后的固體中一定不含鐵

B．完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵

C．完全反應后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+

D．完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

(3)乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現象。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些_____(寫化學式)。

(4)將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，	有白色沉淀生成	①生成的白色沉淀是_____(寫化學式，下同) ②濾液中的溶質共有哪些_____
步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液	溶液變紅

(5)在上述(4)的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是_____。

Answer 1

【答案】 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu ACD NaCl、Na2CO3 BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3 除去碳酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉

【解析】鐵不能和氯化鎂反應，能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。（1）在圖一所示的實驗中，試管②中鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，發生反應的化學方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（2）甲燒杯中的物質完全反應后，發現紅色固體物質明顯增多，說明①中鐵過量，②中氯化銅過量；A、試管②反應后的固體中一定不含鐵，正確；B、完全反應后，甲燒杯中的固體不一定含有鐵，錯誤；C、完全反應后，如果氯化銅過量，則甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+，正確；D、完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有沒有反應的Mg2+、反應生成的Fe2+，正確。故選ACD；（3）乙燒杯中的物質充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，說明反應過程中鹽酸完全反應，碳酸鈉溶液過量，則試管④反應后的溶液中的溶質是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉及過量的碳酸鈉（NaCl、Na2CO3）；（4）步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋇反應生成了碳酸鋇；步驟2：靜置，向上層清夜中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，以防止影響檢驗氫氧化鈉。