Question

【題目】取氯化鈣和氯化鈉的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸鈉溶液恰好完全反應，過濾，得95g濾液（不考慮實驗過程中質量損失），計算：

（1）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數；

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）10.6%；（2）10.8%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

（1）根據質量守恒定律可得，生成的碳酸鈣的質量為10g+40g+50g﹣95g=5g

設碳酸鈉的質量為x，樣品中氯化鈣的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z．

x=5.3g

y=5.55g

z=5.85g

碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為×100%=10.6%

（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為×100%≈10.8%

答：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%；

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數約為10.8%．