【題目】如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（ ）
溫度（℃） | t1 | t2 |
KNO3的溶解度（g/100g水） | 60 | 90 |
A. 乙、丙溶液中溶質質量相等
B. 乙升溫至t2℃，溶液質量增加
C. 甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液
D. 丙降溫至t1℃，有晶體析出
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【題目】Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料，也可用于生產某種工業催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為：2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，得到211 kg固體混合物，按上述原理充分反應后固體混合物的質量變為200 kg。請計算：
(1)Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比_____________。
(2)生成二氧化碳的質量________。
(3)反應后固體混合物中FeO的質量分數_________。
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【題目】A-G都是初中化學常見的物質。已知A和G均為黑色固體，C為紅色固體單質，B、E、F為無色氣體，D為無色液體。它們的轉化關系如圖所示（部分條件略去）。
（1）寫出A、B、E的化學式A：______，B：______，E：______。
（2）反應①的化學方程式為：______。
（3）反應②的化學方程式為：______。
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【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
編號 | 實驗藥品 | 分解溫度(℃) |
Ⅰ | 3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱 | 350 |
Ⅱ | xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱 | 370 |
Ⅰ中反應的化學方程式是_______；
Ⅱ中x的值應為________。
[實驗結論]實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是_______。
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數據記錄如下：
雙氧水的質量 | 雙氧水的濃度 | MnO2的質量 | 相同時間內產生O2體積 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本實驗中，測量O2體積的裝置是______(填編號)。
[實驗結論]在相同條件下，_______，雙氧水分解得越快。
[反思]丙用如圖裝置進行實驗，通過比較_____也能達到實驗目的。
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【題目】“第三屆國際氫能與燃料電池汽車大會”于2018年10月23日在如皋召開。
Ⅰ.氫燃料電池
(1)圖1所示為氫燃料電池的工作原理：將氫氣送到燃料電池中，經過催化劑的作用，通過質子交換膜，再與氧氣反應，同時產生電流。請寫出氫燃料電池中發生反應的化學方程式：______________________。
Ⅱ.制氫
鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環分解水制取氫氣，其中涉及的反應有：
①6ZnFe2O4
6ZnO+ 4Fe3O4+O2↑；
②3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
(2)ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。
(3)該循環制氫中不斷消耗的物質是___________，所得H2和O2的質量比為___________。
(4)電解水也可制得H2。圖2所示裝置中，___________(填“a”或“b”)管中產生的氣體為氫氣
Ⅲ.儲氫
(5)在常溫和250 kPa下，鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣生成 LaNi5H7，該物質能在一定條件下分解釋放出氫氣，該儲氫原理屬于___________變化。
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【題目】高錳酸鉀是一種市場前景很好的無機化工產品，以下是工業液相生產高錳酸鉀的流程簡圖。
（1）圖中含錳元素的物質中，屬于氧化物的是_______（寫化學式）。
（2）氧化反應器中，發生反應的物質為________。
（3）電解槽中發生反應的化學方程式為2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH +H2↑。該反應前后化合價發生改變的元素有Mn和_______。
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【題目】對下列生活中的現象或做法解釋不合理的是
選項 | 現象或做法 | 解釋 |
A | 濕衣服在陽光下比在陰涼處更易晾干 | 溫度越高，分子運動越快 |
B | 油鍋著火用鍋蓋蓋滅 | 使可燃物與空氣隔絕 |
C | 在食品袋內充入氮氣 | 防止食物變質 |
D | 進入地窖前做燈火試驗 | 防止 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】海洋是地球上最大的儲水庫。蘊含著豐富的化學資源，開發前景十分遠大：
（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_____。
（2）海水曬鹽能夠得到粗鹽，某興趣小組同學選取一些粗鹽樣品，想制得較純凈的精鹽，進行如下實驗探究：
步驟一：除去泥沙等難溶性雜質、操作的主要步驟為溶解，過濾、_____，在最后一步中玻璃棒的作用為_____；
步驟二：除去步驟一所得粗鹽中的可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉，采用如圖所示流程：
寫岀試劑甲溶液的溶質是_____，沉淀C的成分是_____；（均填化學式）
某同學通過對濾液3成份的檢驗與分折，確定雜質氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉已被完全去除干凈，設計實驗方案如下：
實驗操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟一：取少量濾液3于試管中，加入足量_____；過濾，向白色沉淀中加入過量稀硝酸 | 產生白色沉淀；白色沉淀全部溶解 | 證明濾液3中含有_____，沒有氯化鈣和硫酸鈉 |
步驟二：向步驟一反應后所得濾溶液中加入無色酚酞 | 溶液變紅 | 證明濾液中含有_____，沒有氯化鎂 |
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，可以從表中獲得許多知識。圖一是元素周期表的一部分；圖A、圖B和圖C是元素周期表中三種元素的原子結構示意圖。請你根據圖表回答下列問題：
（1）圖一元素周期表中元素的排列是有規律的，請你說出同周期元素從左到右排布的規律_____。（一條即可）
（2）圖A是硒元素的原子結構示意圖，根據圖A和圖一分析，硒元素與圖一中_____的化學性質相似（填一種元素的元素符號）。
（3）圖B是某元素的原子結構示意圖，該元素在上表中的位置是_____（選填①、②或③）。
（4）圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素形成的離子的符號是_____。
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