Question

【題目】海洋是地球上最大的儲水庫。蘊含著豐富的化學資源，開發前景十分遠大：

（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_____。

（2）海水曬鹽能夠得到粗鹽，某興趣小組同學選取一些粗鹽樣品，想制得較純凈的精鹽，進行如下實驗探究：

步驟一：除去泥沙等難溶性雜質、操作的主要步驟為溶解，過濾、_____，在最后一步中玻璃棒的作用為_____；

步驟二：除去步驟一所得粗鹽中的可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉，采用如圖所示流程：

寫岀試劑甲溶液的溶質是_____，沉淀C的成分是_____；（均填化學式）

某同學通過對濾液3成份的檢驗與分折，確定雜質氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉已被完全去除干凈，設計實驗方案如下：

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液3于試管中，加入足量_____；過濾，向白色沉淀中加入過量稀硝酸	產生白色沉淀；白色沉淀全部溶解	證明濾液3中含有_____，沒有氯化鈣和硫酸鈉
步驟二：向步驟一反應后所得濾溶液中加入無色酚酞	溶液變紅	證明濾液中含有_____，沒有氯化鎂

Answer 1

【答案】多級閃急蒸餾法 蒸發 攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 BaCl2 CaCO3、BaCO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH　

【解析】

解：（1）海水淡化的方法主要是將雜質除去，將水提煉出即可，所以目前海水淡化普遍采用的方法是多級閃急蒸餾法；

（2）步驟一：粗鹽提純的步驟是溶解，過濾、蒸發，在蒸發操作中玻璃棒的作用為：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

步驟二：氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉應該放在氯化鋇的后面，可以除去過量的氯化鋇和氯化鈣，所以試劑甲溶液的溶質是BaCl2，沉淀C的成分是CaCO3、BaCO3；

氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，堿性溶液能使酚酞變紅色，氫氧化鈉會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，所以

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液3于試管中，加入足量BaCl2；過濾，向白色沉淀中加入過量稀硝酸	產生白色沉淀；白色沉淀全部溶解	證明濾液3中含有Na2CO3，沒有氯化鈣和硫酸鈉
步驟二：向步驟一反應后所得濾溶液中加入無色酚酞	溶液變紅	證明濾液中含有NaOH，沒有氯化鎂

（2）步驟一：蒸發，攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

步驟二：BaCl2，CaCO3、BaCO3；

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液3于試管中，加入足量BaCl2；過濾，向白色沉淀中加入過量稀硝酸	產生白色沉淀；白色沉淀全部溶解	證明濾液3中含有Na2CO3，沒有氯化鈣和硫酸鈉
步驟二：向步驟一反應后所得濾溶液中加入無色酚酞	溶液變紅	證明濾液中含有NaOH，沒有氯化鎂