Question

【題目】現有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固體，為除去其中的雜質，設計流程如圖，請回答下列問題：

(1)在操作Ⅰ前加入水的目的____________。

(2)操作II名稱是__________，其中玻璃棒的作用是__________

(3)寫出除雜過程中發生的化學方程式__________。該反應屬于____________(填寫基本反應類型)。

(4)求出Na2CO3中碳元素的化合價：______________。

Answer 1

【答案】將固體物質溶解,分離碳酸鈣 蒸發 攪拌加快蒸發的速率，防止局部過熱 Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓ 復分解反應

【解析】

碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉混合固體加水溶解，過濾得到濾渣成分為碳酸鈣（不溶解），濾液為碳酸鈉和氯化鈉混合溶液，加入適量的氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓，此時溶液中只有碳酸鈉，再次過濾掉碳酸鈣，最后濃縮蒸發溶劑，得到氯化鈉固體。

（1）由于碳酸鈣不能溶于水，在操作Ⅰ前加入水的目的：將固體物質溶解,分離碳酸鈣；

（2）操作II是將氯化鈉溶液中蒸發得到氯化鈉，實驗操作為：蒸發，其中玻璃棒在蒸發操作中的作用是：蒸發，攪拌加快蒸發的速率，防止由于局部溫度過熱造成液體飛濺；

（3）除雜過程中加入氯化鈣除去碳酸鈉的反應原理是：Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓該反應屬于復分解反應；

(4)求出Na2CO3中碳元素的化合價，設：碳元素化合價為x，（+1）×2+x+（-2）×3=0，則

x=+4；故Na2CO3中碳元素的化合價：。