【題目】“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦（主要成分
）氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為
和
合成有機物提供能量。流程如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.整個流程提高了能量的利用率
B.圖中有機物一定不含氧元素
C.反應①：
，X為
D.氧化鐵硫桿菌在反應①中起催化作用
【答案】BC
【解析】
氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能量供給二氧化碳和水的反應，提高了能量的利用率；二氧化碳和水反應生成有機物時，部分或全部氧元素轉化到有機物；根據化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類不變，原子種類和總個數都不變；氧化鐵硫桿菌在反應①中，能夠促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸，起催化作用。
A、借助利用氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能量供給二氧化碳和水的反應，提高了能量的利用率，故A正確；
B、二氧化碳和水反應生成有機物時，部分或全部氧元素轉化到有機物中，故B不正確；
C、由
可知，反應前后鐵原子都是4個，硫原子都是8個，反應后氧原子是32個，反應前應該是32個，其中2個包含在2X中，反應后氫原子是4個，反應前應該是4個，包含在2X中，因此X為
，故C不正確；
D、氧化鐵硫桿菌在反應①中，能夠促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸，起催化作用，故D正確。故選BC。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。
（3）當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式）。
（4）當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固體，為除去其中的雜質，設計流程如圖，請回答下列問題：
(1)在操作Ⅰ前加入水的目的____________。
(2)操作II名稱是__________，其中玻璃棒的作用是__________
(3)寫出除雜過程中發生的化學方程式__________。該反應屬于____________(填寫基本反應類型)。
(4)求出Na2CO3中碳元素的化合價：______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系．
（1）寫出圖中相應物質的化學式：酸_____________堿____________
（2）圖中反應②的化學方程式：___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中用傳感器記錄集氣瓶中壓強、溫度隨時間的變化情況如圖所示，其中a是打開止水夾的時刻。下列說法不正確的是（ ）
A. ａ時處的壓強等于大氣壓B. 反應開始壓強增大是因為溫度升高
C. ａ時的溫度已經接近室溫D. ａ時以后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬(
)是硫酸法生產鈦白粉的主要副產物，可用于制備
，復印用
粉、還原鐵粉等，開發利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。
Ⅰ制備
（資料一）
①無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
②綠礬()高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物。
③
是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。
甲同學用如下裝置制備并驗證綠礬受熱分解的其他產物；
（1）實驗過程中發現：A中有______色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體(
)析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是______，E的反應的化學方程式為______。綠礬高溫分解的化學方程式為______。
Ⅱ制備Fe3O4
乙同學模擬生產復印用粉的實驗流程如下：
（資料二）①
是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化成
。
（1）
溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為①______，②____。由沉淀M獲得的化學方程式為：
（2）控制“一定量空氣”的目的是控制的轉化率，沉淀M中和的最佳質量比為______。
（3）副產品P是
晶體，從溶液N獲得該晶體的操作順序是b→______→______→d
a過濾 b加熱濃縮 c冷卻結晶 d加熱至完全失去結晶水
（4）若制取，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制
溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅趕
），膠頭滴管的正確使用方法是______（填字母）。
Ⅲ制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業流程如下：
（1）操作1的名稱是______， 
和溶液反應的化學方程式為______。
（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量
）在氧氣流中完全反應，得到0.22g
，將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到048g
（與稀硫酸不反應）。試通過計算確定的化學式（請寫出計算過程）______。
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【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）選擇發生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）．
選用藥品 | 發生裝置 | 收集裝置 |
H2O2溶液、MnO2 | ______ | ______ |
KMnO4 | ______ |
（2）如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發生裝置是______（填字母）．
（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是______（填序號）．
①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中
②開始反應后，等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽
（4）實驗室用KMnO4制備O2的化學方程式是______．若需制備3.2g O2，至少需要消耗______gKMnO4（已知KMnO4的相對分子質量為158）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閃鋅礦（主要成分為ZnS）經焙燒得鋅焙砂，鋅焙砂主要含Zn、
，以及少量FeO、CuO，工業上用其制備金屬鋅，具體過程如圖所示：
（1）操作X的名稱是________；
（2）進行反應①時，要將鋅焙砂粉碎成細小顆粒，目的是________；
（3）可看作是由兩種氧化物結合而成它與稀
反應生產兩種鹽，分別是
和________（填化學式）。
（4）參加反應②的物質為和________（填化學式）；
（5）寫出反應③的化學方程式：________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲乙兩種固體物質溶解度曲線如圖所示；
(1)20℃時，甲和乙溶解度關系是___；
(2)20℃時，等質量的甲、乙分別溶于水形成飽和和溶液，再升溫至40℃，溶液中溶質的質量分數的大小關系是___；
(3)將40℃70g乙的飽和和溶液降溫到20℃，可析出晶體質量為____。
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