【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。根據圖示回答下列問題：
(1)30℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是____；
(2)當甲中混有少量的乙時，可采用____方法提純甲；
(3)30℃時，將10g甲物質加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
(4)50℃時，分別配制甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g，所需水的質量最少的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）；
(5)20℃，配制一定量丙物質的溶液，將溶液升溫到40℃，是否有固體析出？____（填“有”，“沒有”或“不確定”）。
【答案】乙>甲>丙 降溫結晶 不飽和 甲 不確定
【解析】
(1)根據溶解度曲線可知，30℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是乙>甲>丙；
(2) 根據溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度影響較大，當甲中混有少量的乙時，可采用降溫結晶方法提純甲；
(3)30℃時，甲的溶解度接近30g，若將10g甲物質加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液；
(4)50℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙；飽和溶液溶質質量分數由大到小依次是甲、乙、丙，配制三種物質的飽和溶液相等質量均為100g，所需水的質量最少的是甲；
(5)根據溶解度曲線，丙的溶解度隨溫度升高而減小，若想判斷升溫過程是否有固體析出，需要知道溶液是否飽和，而題干沒有指明，故填：不確定。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。
（1）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_____和_____共同作用的結果；
（2）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_____；
（3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：請寫出第②步反應的化學方程式：_____。
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【題目】2月20日在京舉行的國務院聯防聯控機制新聞發布會上，中國疾控中心研究員馮錄召表示，新冠肺炎COVID-19病毒通過污染衣物感染人的機率極低。如果不是去過醫院等特定場所，探視過病人或者接觸過可疑癥狀人員，普通公眾不需要對衣服專門酒精消毒。馮錄召介紹，酒精對普通衣物沒有腐蝕作用，但酒精是甲類易燃物品，如果噴灑在衣物上，遇到高溫、明火、靜電都可能起火，所以建議不要將酒精噴灑在衣服上。
（1）酒精的學名叫乙醇，是一種有機物，化學式為_____，在常溫、常壓下是無色透明液體，有刺激性的醇香味，是酒類飲品的主要成分。
（2）乙醇液體密度是0.789g/cm3（20℃），能與水以任意比互溶，也是良好的有機溶劑。在自制酸堿指示劑過程中需要添加酒精溶液，添加酒精溶液的作用是_____。
（3）75%（體積分數）的酒精常用于醫療消毒，因其在遇到高溫、明火、靜電時都可能起火，所以使用時要特別小心；若正在噴出的酒精遇明火燃燒更劇烈，甚至產生爆燃，產生爆燃的原因是_____。
（4）酒精是以農作物的秸稈或糧食為原料，通過微生物的發酵而制得，因此酒精屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。發酵得到的酒精可以用來釀制白酒，但工業酒精因含少量的甲醇（CH3OH）而不能制酒。甲醇有毒，其它的性質與乙醇十分相似，很難除去，工業酒精往往用來做燃料，寫出甲醇燃燒的化學方程式_____。
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【題目】甲乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是（）
A.甲的溶解度比乙大
B.t1℃時，100g甲的飽和溶液中的溶質的質量是20g
C.t2℃時，甲乙的兩種飽和溶液中的溶質的質量分數相等
D.將等質量甲乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出的甲的質量一定比析出的乙的質量大
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【題目】實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液（標簽如圖所示）。同學們決定對其成分進行探究。他們首先向老師請教，老師告訴他們初中化學實驗室中的含鈉化合物可能是NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO，并給出相關資料，讓同學們結合所學知識進行探究。
（相關資料）(1)NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。
(2)NaHCO3屬于可溶物質（室溫下溶解度小于10g），而其它物質屬于易溶物質（室溫下溶解度大于10g）。
（交流討論）同學們一致認為該溶液一定不是NaHCO3溶液，他們的理由是____。
（實驗探究）為確定該溶液的成分，同學們進行了如下實驗。
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____進行比較 | 試紙條變藍 | 該溶液的pH=10，通過比較。可能是____。 |
Ⅱ | 取少量溶液于試管中向其中滴加足量的稀鹽酸。 | ____ | 該溶液為Na2CO3溶液。有關反應的化學方程式為____。 |
（反思評價）老師指出該結論不嚴密。理由是若該溶液為NaOH溶液，在空氣中發生變質，也能產生上述現象。請寫出NaOH在空氣中變質反應的化學方程式：____。
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【題目】寒假期間，某興趣小組同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行探究。
[提出問題] 鋅與硫酸反應的快慢與哪些因素有關？
[猜想假設]（1）a、可能與鋅的形狀、顆粒大小有關；
b、可能與硫酸的質量分數大小有關；
c、還可能與______有關。
[設計與實驗] 以3分鐘內收集到的氫氣體積作為判斷依據，具體如下表所示：
實驗 編號 | 鋅的形狀 （均取1 g） | 硫酸的濃度 （均取20 mL） | 氫氣的體積 （/mL） |
① | 鋅粒 | 20% | 31.7 |
② | 鋅片 | 20% | 50.9 |
③ | 鋅粒 | 30% | 61.7 |
④ | 鋅片 | 30% |
[比較分析]（2）要驗證猜想a ，可選擇的實驗編號是_______________。
（3）實驗④由于沒有及時記下數據，經同學回憶，你認為比較可能的數值是__________（填“57.5”或“75.5”）。
[得出結論]（4）完成實驗①②③后，可以得出影響該反應快慢的一條結論是：________。
[反思評價] 圖3是用實驗①來測定，在每一分鐘內收到氫氣的體積變化圖，請
（5）第1分鐘時間內反應的速率較慢，這是由于鋅粒表面有些氧化膜（ZnO）覆蓋，則其原因用化學方程式表示為______。
（6）從第3分鐘開始，反應的速率又逐漸變______，這是因為______。
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【題目】對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。
實驗內容 | 實驗現象 | 分析與結論 |
| 醋酸晶體試管內___，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。 | 酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。 |
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字 | _______（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙炭化。 | 即使是同種酸，由于____不同，它們的性質不完全相同。 |
| 兩試管中均產生_____ | 不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有_____（填元素符號）。 |
| E試管中產生_____， F試管中無明顯現象。 | 不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。 |
清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：
Ⅰ.廢液缸中產生氣體的化學方程式為______。
Ⅱ. 廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有____（填化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是三種物質的溶解度曲線。請回答:
(1)溶解度隨溫度升高而降低的是_______；30℃時溶解度最大的是_______。
(2)80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為_______。不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的措施有_______(寫一種)。
(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是:配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、_______、過濾、洗滌、干燥。
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