Question

【題目】寒假期間，某興趣小組同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行探究。

[提出問題] 鋅與硫酸反應的快慢與哪些因素有關？

[猜想假設]（1）a、可能與鋅的形狀、顆粒大小有關；

b、可能與硫酸的質量分數大小有關；

c、還可能與______有關。

[設計與實驗] 以3分鐘內收集到的氫氣體積作為判斷依據，具體如下表所示：

實驗 編號	鋅的形狀 （均取1 g）	硫酸的濃度 （均取20 mL）	氫氣的體積 （/mL）
①	鋅粒	20%	31.7
②	鋅片	20%	50.9
③	鋅粒	30%	61.7
④	鋅片	30%

[比較分析]（2）要驗證猜想a ，可選擇的實驗編號是_______________。

（3）實驗④由于沒有及時記下數據，經同學回憶，你認為比較可能的數值是__________（填“57.5”或“75.5”）。

[得出結論]（4）完成實驗①②③后，可以得出影響該反應快慢的一條結論是：________。

[反思評價] 圖3是用實驗①來測定，在每一分鐘內收到氫氣的體積變化圖，請

（5）第1分鐘時間內反應的速率較慢，這是由于鋅粒表面有些氧化膜（ZnO）覆蓋，則其原因用化學方程式表示為______。

（6）從第3分鐘開始，反應的速率又逐漸變______，這是因為______。

Answer 1

【答案】溫度 ①② 75.5 相同條件下，硫酸濃度越大，反應速度越快 慢 鋅與硫酸反應，硫酸不斷被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應變慢

【解析】

[猜想假設]

（1）c、在酸與較活潑金屬反應過程中，剛反應時，反應放出熱量，反應較快，所以鋅與硫酸反應的快慢還可能與溫度有關。

[比較分析]

（2）驗證猜想a：可能與鋅的形狀、顆粒大小有關，應選擇的實驗①②，酸的濃度相同，鋅的形狀、顆粒大小不同，觀察相同時間產生氫氣的快慢。

（3）實驗④由于沒有及時記下數據，可能的數值是75.5。因為從實驗①②對比可知，相同硫酸的條件下，鋅片比鋅粒反應速率要快，則產生氫氣要比61.7大。

[得出結論]

（4）完成實驗①②③后，通過對比①③實驗，鋅粒相同，硫酸濃度不同，相同時間產生氫氣的量不同。可以得出影響該反應快慢因素是：相同條件下，硫酸濃度越大，反應速度越快。

[反思評價]

（5）第1分鐘時間內反應的速率較慢，這是由于鋅粒表面有些氧化膜（ZnO）覆蓋，硫酸先與氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，化學方程式表示為。

（6）從第3分鐘開始，反應的速率又逐漸變慢，這是因為鋅與硫酸反應，硫酸不斷被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應變慢。