Question

碳酸氫鈉（NaHCO₃ ）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性，鹽類的水溶液呈堿性的目前為止還學到過

Na₂CO₃

 （舉一例即可，填化學式）．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
查閱資料：碳酸氫鈉受熱容易分解，分解所得產物中既有在常溫下呈氣態的物質，又有常溫下呈液態、固態的物質．
進行實驗：為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有液滴出現，這種物質應該是

H₂O

 （填化學式）．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．
（3）興趣小組的同學欲通過進一步的實驗探究來確定充分加熱后的固體產物的成分．
提出假設：①可能是NaOH和Na₂CO₃ 的混合物
②可能只有NaOH；
③可能

Na₂CO₃

．
設計實驗：欲檢驗反應后的固體產物是哪種情況，設計了如下的實驗操作并填入下表：

實驗操作	預期實驗現象	得出理論
A將該固體溶于水配置成溶液，取出少量液體，往里面加入足量稀鹽酸	無明顯現象	假設 ② （填序號）不成立
B另取出少量溶液，往里面加入足量 氯化鈣 溶液．	有白色沉淀產生	固體產物中有Na2CO3．
C取操作B靜置后所的上層清液，滴入少量酚酞試液．	無明顯現象	固體產物中不含有氫氧化鈉

拓展應用：碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，其原因是

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

 （寫化學方程式）．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，碳酸鈉是溶液呈堿性的鹽，根據加熱的現象以及質量守恒定律推斷物質的種類，要確定氫氧化鈉和碳酸鈉的種類，可以根據物質的性質進行，碳酸鈉能與酸反應產生氣體，能與含有可溶性鈣離子的物質反應產生沉淀，碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都能使酚酞試液變紅．

解答：解：實驗一：碳酸鈉的水溶液呈堿性，故填：Na₂CO₃；
實驗二：（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有液滴出現，碳酸氫鈉中含有氫元素和氧元素，這種物質應該是水，故填：H₂O；
（3）③根據碳酸氫鈉中含有的元素，推測物質還可能是碳酸鈉，故填：Na₂CO₃；
A、碳酸鈉與鹽酸反應會產生氣體，將該固體溶于水配置成溶液，取出少量液體，往里面加入足量稀鹽酸，無明顯的現象，說明物質中不含有碳酸鈉，假設②不成立，故填：②；
B、要確定是否含有碳酸鈉，可以加入氯化鈣溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，含有碳酸鈉，則會出現產生白色沉淀的現象，故填：氯化鈣，有白色沉淀產生；
C、B實驗中加入足量的氯化鈣溶液生成了氯化鈉，若固體中含有氫氧化鈉，則加入酚酞試液會變紅，無明顯現象說明不含有氫氧化鈉，故填：固體產物中不含有氫氧化鈉；
拓展應用：碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了常見鹽的性質，完成此題，可以依據物質的性質進行．設計實驗方案證明物質存在時，加入的試劑與碳酸鈉反應不能生成堿性的物質，否則會對氫氧化鈉的確定造成影響．