Question

13、化學來源于生活，應用于生活．據化學知識回答下列問題：
（1）空氣中導致鐵生銹的主要物質有

氧氣、水

．
（2）鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕．原因是

鋁表面覆蓋著致密的氧化膜

．
（3）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是

硫酸銅溶液

，

硫酸鋁溶液

．
（4）鋁制水壺內聚集了很多水垢[主要成分：CaCO₃、Mg （OH）₂]，可用稀鹽酸經短時間浸泡后，水垢全部除去．發生兩個反應中，沒有氣泡產生的反應的化學方程式是

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

，不能長時間浸泡的原因是

防止鹽酸與鋁壺發生反應

．
（5）井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水．可加入

加肥皂水

的方法區別井水和蒸餾水．請寫出降低水的硬度一種方法是

煮沸

．
（6）胃液中含有適量的鹽酸．治療胃酸過多的藥物有：細鐵粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等．用化學方程式表示細鐵粉治療胃酸過多的反應原理

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，這幾種藥物治療胃酸過多時所發生的反應中，屬于復分解反應的有

三

個．
（7）發酵粉中的碳酸氫鈉與有機酸（化學式用HX表示）反應，使蒸出的饅頭有許多小孔．其反應的化學方程式為

NaHCO ₃+HX═NaX+H₂O+CO ₂↑

．
（8）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO₃三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據的現象是

能溶解于水，且放熱

．

Answer 1

分析：（1）鐵銹蝕的原因水氧氣和水的共同作用；
（2）鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用；
（3）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（4）根據水垢的兩種主要成分與稀鹽酸的反應判斷；根據鋁也可以與稀鹽酸反應考慮；
（5）肥皂水可區分硬水和軟水；煮沸是常用的硬水轉化為軟水的方法；
（6）根據胃液中的鹽酸可以與鐵反應考慮；根據化學反應式和復分解反應發生的條件判斷；
（7）根據酸與鹽反應生成另外一種酸和另一種鹽，以及饅頭有許多小孔是因為有二氧化碳氣體的生成考慮；
（8）根據三種物質的溶水性和溶于水后的現象考慮．

解答：解：（1）空氣中導致鐵生銹的主要物質有氧氣、水；
故答案為：氧氣、水；
（2）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用．
故答案為：鋁表面覆蓋著致密氧化膜．
（3）鐵能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，說明鐵比銅活潑；鐵不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁，說明鐵不如鋁活潑．故填：硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液（其它答案合理也可）；
（4）水垢[主要成分：CaCO₃、Mg （OH）₂]，與稀鹽酸反應沒有氣泡產生的反應，應是稀鹽酸與Mg （OH）₂的反應，化學反應式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；由于金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應．
故答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；防止鹽酸與鋁壺發生反應；
（5）硬水加肥皂后，產生的泡沫很少，還會形成白色垢狀物；而軟水則形成較多泡沫．煮沸是常用的硬水轉化為軟水的方法．
故答案為：加肥皂水；煮沸；
（6）鐵與鹽酸反應的化學式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；氧化鎂與鹽酸反應的化學式是：MgO+HCl═MgCl₂+H₂O；
氫氧化鎂與鹽酸反應的化學式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學式是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根據復分解反應的定義和條件可知符合復分解反應的有三個．
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，三；
（7）碳酸氫鈉屬于鹽，HX是酸，又因酸與鹽反應生成另外一種酸和另一種鹽，以及饅頭有許多小孔是因為有二氧化碳氣體的生成，所以化學反應式是：NaHCO ₃+HX═NaX+H₂O+CO ₂↑． 
故答案為：NaHCO ₃+HX═NaX+H₂O+CO ₂↑；
（8）NaOH、NaCl、CaCO₃三種固體物質中，CaCO₃不溶于水，NaOH、NaCl都溶于水，但NaOH溶于水要釋放出熱量，但NaCl溶于水不沒有明顯的溫度變化，所以可以區分．
故答案為：能溶解于水，且放熱．

點評：本題量大，考查內容多且全面，但都是基礎知識，所以同學們一定要學會課本基礎知識，以不變應萬變．