【題目】暖寶寶中的發熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見如圖）．以下對此改進實驗的敘述，錯誤的是（ ）
A．此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣
B．實驗前一定要檢查裝置的氣密性
C．此實驗中發熱劑的多少不影響測量結果
D．此實驗測出氧氣的體積分數約是18.3%
【答案】C
【解析】
試題分析：測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶，進入水的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數等，A、鐵生銹消耗氧氣，使裝置內的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，故A敘述正確； B、如果裝置漏氣，會使進入的水偏少，測定的結果偏�。蔅敘述正確； C、發熱劑的量必須足量，因為只有足量的發熱劑才能把氧氣消耗完，使結果準確，故C敘述錯誤； D、集氣瓶內空氣的體積四300mL，進入水的體積是55mL，即氧氣的體積是55mL，因此氧氣的體積分數=
×100%=18.3%，故D敘述正確；故選項為：C．
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【題目】（8分）圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．
（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發生裝置是 （填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是 ；
寫出該反應的化學方程式 ．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式 ；若用圖2裝置檢驗二氧化碳，氣體應從 （填“a”或“b”）端通入，寫出發生反應的化學方程式 ；
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入 裝置進行反應，觀察到 ，證明生成物之一為水．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】歸納總結是學習化學的一種方法．
（1）甲同學發現A、B、C三種物質有如圖1所示的相互反應關系，“﹣”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）．已知A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是 （填化學式，下同），C是 ．請寫出下列反應的化學方程式：A與B ；B與C ．
（2）乙同學發現X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環轉化關系“→”表示能轉化．
①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰．則X的化學式為 ，請寫出Y→Z的反應化學方程式 ．
②若X是碳單質，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質量依次增大，則Y的相對分子質量為 ；Z→X可通過以下反應實現：2Mg+CO2
2MgO+C．該反應的基本反應類型是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小張同學得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質與硫酸銅溶液反應制取銅，其反應的化學方程式為 ．他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了 色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現紅色固體．他很好奇，進行了相關探究，請你參與并填寫有關空白．
【提出問題】
紅色固體是什么物質？它是如何產生的？
【查閱資料】
（1）溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變．
（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是 的混合物．
【實驗探究】
（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；
（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．
【分析推理】
（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發生如下反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結合實驗探究的現象，確定亮紅色固體為 銅 ，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于 A （填序號）
A.200℃B.1000℃
（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經分析，產生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產生的碳與分解產生的CuO發生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式 ．
【交流討論】
（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為 ．
（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和 （填化學式）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】
【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？
【查閱資料】
（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO
2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產物中還有氧化亞銅（Cu2O）．
（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ．
【實驗探究】
（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內．
（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水 ，此時停止加熱．
（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：
步驟 | 現象 | 結論 |
①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的 ，充分反應 | 紅色固體部分減少，溶為變 | 猜想 錯誤 |
②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為1.04g | / | 猜想 正確 |
【評價反思】
（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是 （寫出1條即可）．
（2）若要證明CaC12是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的 ．
（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學方程式表示為 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是 。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環使用的物質是 （填化學式）；
（2）方法2中氣體X是 ，實驗室常用 溶液來吸收。煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO2·8H2O，反應的化學方程式為 。該反應需控制溫度在0 ~ 2℃，可將反應器放置在 中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是 （填化學式）；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能 ；
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2016年世界環境日主題為“可持續消費和生產” ，下列做法不符合這一主題的是
A．減少一次性物品使用
B．禁止露天焚燒秸稈和垃圾
C．少用自動鉛筆，多用木制鉛筆
D．使用太陽能、天然氣等清潔能源
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于分子的敘述正確的是
A．碘晶體受熱升華是因為碘分子發生了變化
B．物質受熱膨脹是由于分子受熱體積變大的緣故
C．分子在化學變化中不能再分
D．坐在教室里聞到窗外飄過的花香說明分子在不停運動
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