Question

化學實驗室有含Hg²⁺，Fe²⁺、Cu²⁺等金屬離子的廢液．甲、乙二位同學設計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如圖：
試回答：

（1）上述二個方案中能達到回收目的是哪個方案？在該方案操作的第①步得到的濾渣中含有

鐵、銅、汞

金屬；操作的第③步可分離

汞和銅

（2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環境，該步操作應在

CD

（選擇下列有關序號填寫） 中進行．
A、冷而干的燒杯                  B、瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶
C、管口塞有導管的大試管，且導管一端插入水槽中（水封）     D、密閉的并有冷卻功能的儀器裝置．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序表中，只有氫前的金屬才可以置換出酸中的氫生成氫氣；只有前面的金屬可以把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，再結合圖中方案的操作過程對比分析回答．

解答：解：（1）由于在兩種方案中在第①加入的都是過量的鐵，由于鐵的化學性質比銅和汞都活潑，因此可以把金屬銅和汞從鹽溶液中都置換出來，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅和汞，還有過量的鐵，在甲方案中加入適量的稀鹽酸就把過量的鐵除去了，然后把過濾得到的濾渣在空氣中加熱，由于汞受熱容易變成汞蒸氣，從而達到分離的銅和汞目的；
（2）由于給汞和銅的混合物加熱時，銅就變成了氧化銅，汞會變成蒸氣，汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環境，該步操作應在管口塞有導管的大試管，且導管一端插入水槽中（水封）中進行或密閉的并有冷卻功能的儀器裝置．
故答案為：（1）甲，鐵、銅、汞，汞，銅；（2）CD．

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用，應加強學生對知識的靈活應用的能力．