Question

15、化學實驗室有含Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金屬離子的廢液．甲、乙二位同學設計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：

閱讀上述方案回答下列問題：
（1）上述兩個方案中能達到回收目的的是哪個方案？

甲

；在該方案操作的第①步得到的濾渣中含有

鐵、銅、汞

金屬；操作的第③步可分離

汞

和

銅

．
（2）汞蒸氣有毒，回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環境，該步驟操作應在（選擇下列有關序號）

B

中進行．
A、冷而干燥的燒杯    B、管口塞有導管的大試管，且導管一端插入水槽中（水封）
C、瓶口塞有玻璃管的錐形管    D、密閉的并有冷卻功能的儀器裝置

Answer 1

分析：金屬和酸反應生成氫氣，只有氫前的金屬才可以置換出酸中的氫離子生成氫氣；金屬和鹽反應，在金屬活動性順序表中，只有前面的金屬可以把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）由于在兩種方案中在第①加入的都是過量的鐵，由于鐵的化學性質比銅和汞都活潑，因此可以把金屬銅和汞從鹽溶液中都置換出來，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅和汞，還有過量的鐵，在甲方案中加入適量的稀鹽酸就把過量的鐵除去了，然后把過濾得到的濾渣在空氣中加熱，由于汞受熱容易變成汞蒸氣，從而達到分離的目的．故答案為：甲，鐵、銅、汞，汞，銅
（2）由于給汞和銅的混合物加熱時，汞會變成蒸氣，銅就變成了氧化銅，因此不能再讓汞蒸氣冷卻下來和氧化銅混合，故答案為：B

點評：主要考查了對金屬活動性順序的應用，加強學生對知識的靈活應用．