Question

【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO42H2O)生產K2SO4肥料的流程如下：

請回答下列問題：

(1)石膏中S的化合價是___．脫硫過程的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2___．

(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是___．

(3)實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___．

(4)(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體．此反應的基本類型是___．

(5)該工藝可以循環利用的物質有___，副產品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變___色．

Answer 1

【答案】+6 CO2 使原料充分反應，提高原料利用率 引流 復分解 碳酸鈣 藍

【解析】

(1)在CaSO42H2O中，由于鈣顯+2價、氧顯﹣2價、氫顯+1價，所以，硫顯+6價．由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，應填入的物質是CO2；故填：+6；CO2

(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率；故填：使原料充分反應，提高原料利用率

(3)實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；故填：引流

(4)(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，生成了氯化銨，是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物，屬于復分解反應；故填：復分解

(5)由反應的流程可知，該工藝可以循環利用的物質是碳酸鈣，由于NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生了氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。故填：碳酸鈣；藍