Question

【題目】海水曬粗鹽的主要成分是NaCl，如圖是除去粗鹽中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)的流程圖。

（1）以上操作中發(fā)生反應(yīng)中有NaCl生成的反應(yīng)有幾個(gè)？________________________

（2）寫出操作②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。____________________

（3）某同學(xué)向操作⑥后所得的溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中所含溶質(zhì)的成分。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）_________________

Answer 1

【答案】6 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 取操作⑥后所得的溶液于試管中，加入適量碳酸鈉，有氣泡產(chǎn)生，證明含有鹽酸(合理即可)

【解析】

（1）加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；加入過量的BaCl2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；加入過量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；向?yàn)V液中加入鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O；綜上所述一共發(fā)生6個(gè)反應(yīng)；

（2）由（1）可知操作②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

（3）Na2CO3、NaOH都顯堿性，向操作⑥后所得的溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有Na2CO3和NaOH；可能含有氯化氫，可利用碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生氣泡檢驗(yàn)，方案如下：取操作⑥后所得的溶液于試管中，加入適量碳酸鈉，有氣泡產(chǎn)生，證明含有鹽酸(合理即可)。