Question

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為________g

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少_______?（寫出計算過程）

（3）第三次實驗后所得溶液的溶質(zhì)為__________。

Answer 1

【答案】0.2 67.5% 硫酸鋅、硫酸

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入20g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+20g-39.92g=0.08g，第二次加入20g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+40g-59.84g=0.16g，第三次加入20g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+60g-79.80g=0.2g，第四次加入20g稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+80g-99.80g=0.2g，所以黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g。

（2）設該黃銅中銅的質(zhì)量為x。

，解得x=13.5g

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=67.5%

（3）根據(jù)分析可知，第三次實驗時稀硫酸有剩余，所得溶液的溶質(zhì)有生成的硫酸鋅、剩余的硫酸。