Question

鐵是我們?nèi)粘Ｉ�活中常見的金屬�?BR>（1）根據(jù)如圖回答問題．
①Fe₂O₃中鐵元素的化合價是

+3

．
②可觀察到澄清石灰水中的現(xiàn)象是

變渾濁

．
③點燃酒精燈的目的是

處理尾氣，防止污染空氣

．
④高溫條件下此反應的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（2）金屬鐵能在氧氣中劇烈燃燒，小明對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射”進行如下探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象記錄如下．請你分析回答：

	鎂 條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	（未填）

①鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；
②你認為表中“未填”的實驗現(xiàn)象是

劇烈燃燒，火星四射

；
③分析上述實驗現(xiàn)象，你認為造成鐵絲在氧氣中燃燒時產(chǎn)生火星四射的主要原因可能是

火星四射是由鐵絲中含有的碳引起的

．

Answer 1

分析：（1）①“Fe”元素的化合價可以根據(jù)化合物中化合價的規(guī)律進行判定．
②根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳分析；
③防止多余的一氧化碳污染空氣；
④根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳寫出化學反應式．
（2）①鐵燃燒生成四氧化三鐵；
②根據(jù)含碳量較多，燃燒時火星較多，分析解題；
③鐵絲燃燒時，火星四射是因為鐵絲中含碳量較多．

解答：解：（1）①因為金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0．故“Fe”元素的化合價為+3價．
故答案為：+3；
②一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以可觀察到澄清石灰水中的現(xiàn)象是變渾濁．
故答案為：變渾濁；
③為防止多余的一氧化碳污染空氣，點燃酒精燈進行尾氣處理．
故答案為：處理尾氣，防止污染空氣．
④一氧化碳在高溫下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳．
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2））①鐵能與氧氣反應生成四氧化三鐵．
故答案為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
②因為含碳量較多，燃燒時火星較多．
故答案為：劇烈燃燒，火星四射；
③根據(jù)表格提供的現(xiàn)象可以知道，含碳量不同的鐵燃燒的現(xiàn)象不同，造成鐵絲在氧氣中燃燒時產(chǎn)生火星四射的主要原因可能是火星四射是由鐵絲中含有的碳引起的．
故答案為：火星四射是由鐵絲中含有的碳引起的．

點評：本題主要考查了一氧化碳還原氧化鐵、鐵絲在氧氣中燃燒等內(nèi)容以及造成實驗現(xiàn)象不同的原因等問題，需要同學們對一氧化碳還原氧化鐵、鐵絲在氧氣中燃燒的有關知識有詳細的了解．