Question

【題目】小穎同學為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸， 產生無色氣泡。根據上述信息，判斷下列說法正確的是( )

A.原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色B.濾液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+

C.濾渣質量一定大于所加鐵粉的總質量D.濾渣含有三種固體物質

Answer 1

【答案】BC

【解析】

三種金屬的活動性順序為，鐵粉和硫酸鎂不反應，鐵粉和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，說明有銅生成，充分反應后過濾，若硫酸銅完全反應，溶液中的陽離子是鎂離子和亞鐵離子，若硫酸銅沒有完全反應，溶液中的陽離子是鎂離子、亞鐵離子和銅離子。

A、原a試管中鐵粉和硫酸鎂不反應，溶液是無色的，b試管中鐵粉和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液呈淺綠色，故A不正確；

B、若硫酸銅完全反應，溶液中的陽離子是鎂離子和亞鐵離子，若硫酸銅沒有完全反應，溶液中的陽離子是鎂離子、亞鐵離子和銅離子，則濾液中一定含有，可能含有，故B正確；

C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，56份鐵置換出64份銅，質量增加，則濾渣質量一定大于所加鐵粉的總質量，故C正確；

D、濾渣含有鐵和銅兩種固體物質，故D不正確。故選BC。