【題目】如圖中，A，B，C，D，分別是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．
（1）A、B、C、D四種粒子共表示___________種元素．
（2）A、B、C、D中陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為___________．
（3）D中x=___________．
（4）E中銀元素原子的相對原子質量為___________．
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【題目】質量均為 x 的鋅粉和鐵粉分別與 100g 9.8%的稀硫酸充分反應，產生的 H2的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. b 曲線表示鋅的反應圖象
B. 當 x<5.6 g 時，兩種金屬都反應完，酸過量
C. 當 5.6 g<x<6.5 g 時，和鐵反應的稀硫酸過量
D. x 可能大于 6.5 g
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【題目】能證明分子在化學反應中可以再分的事實是（ ）
A. 氧化汞受熱生成汞和氧氣 B. 
水和酒精混合后總體積少于
C. 加壓降溫時氧氣可變為淡藍色雪花狀固體 D. 分離液態空氣得到氧氣和氮氣
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【題目】用化學用語填空:
(1)銀:_______。
(2)4個二氧化硫分子:________。
(3)2個鋁離子_______。
(4)高錳酸鉀:________。
(5)+5價的氮元素:_______。
(6)由Ca2+和H2PO4-構成的磷酸二氫鈣:________。
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【題目】如圖所示，三個實驗操作都是錯誤的，請根據要求作簡要回答．
圖甲的錯誤之處是________．
圖乙的錯誤操作可能產生的后果是________；
圖丙的錯誤造成的后果是________．
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【題目】工業鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業鹽酸l00g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是______g。
（2）該工業鹽酸中HCl的質量分數是多少（寫出計算過程）______________
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【題目】我國古代的物質文明華夏民族在認識、改造和應用物質方面有著輝煌的歷史.
①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液).
②戰國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣).將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液.
③元代《庚道集》中記載：“點銅成銀”(即單質銅與砷熔合形成銀白色的物質).
請運用你學過的化學知識回答下列問題；
(1)在①～③中，發生了化學變化的是_______(填編號)其中發生分解反應的化學方程式為_______.
(2)①中發生變化的化學方程式為____________________，該反應中發生有效的相互作用而促使變化發生的微粒是(寫出微粒符號)__________________.
(3)②中“灰”溶于水的變化中，其能量的轉化形式是__________.
(4)③中的“銀”是否屬于合金？__________(填“是”或“否”).
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。
(1)一氧化碳燃燒：____、____
(2)煅燒石灰石制生石灰：____、____
(3)用氫氧化鈉洗滌石油產品中殘余的硫酸：____、____
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【題目】大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質，按要求回答以下問題：
⑴化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，需配制245g質量分數10%的稀硫酸，配制步驟如下：
①計算：所需質量分數98%的濃硫酸_________g；②量取；③稀釋。
量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有____________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法_______________________。
⑵該興趣小組制備氫氣的原理為____________________（化學方程式）。
⑶裝置B的作用________。
⑷下列有關實驗操作或現象描述不正確的是__________
A．實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈
B．點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變為藍色
C．E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣
D．實驗結束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈
⑸實驗結束后，發現部分氧化銅未被還原，已知反應前氧化銅質量為a克，反應結束后混合固體質量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質量為___________g。
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