Question

【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是______g。

（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是多少（寫出計算過程）______________

Answer 1

【答案】2.14g29.2%

【解析】

(1)由圖可知，完全反應后生成沉淀的質量為2.14g；

(2)由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172g-160g=12g；設消耗的氫氧化鈉的質量為x，則：

氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=20%，與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160g×20%=32g，設參加反應氯化氫的質量為y，則：

該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是：×100%=29.2%，

答：(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是2.14；(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是29.2%。