Question

【題目】（5分）同學們在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

同學們觀察到A試管中有（1） 現象。

實驗結束，同學們依次將A、B試管中的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液顯紅色。

為了科學處理實驗后產生的廢液，同學們決定對廢液缸中廢液的溶質成分（不考慮石蕊）進行探究。

【查閱資料】鋇離子有毒。

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？

【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中只含有HCl [來一種溶質。

乙同學猜想：廢液中含有HCl、BaCl2兩種溶質。

丙同學的猜想：（2） 。

【表達與交流】甲同學猜想的理由是（3）__________________________________。

【活動與探究】同學們為了驗證以上猜想，繼續進行實驗：

甲同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的氯化鋇溶液，未觀察到明顯現象。

乙同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，看到產生氣泡。

丙同學：取少量廢液于試管中，滴加少量的硫酸鈉溶液，看到產生白色沉淀。

【結論與應用】通過分析甲、乙、丙三位同學們的實驗及現象，最終確認（4） （填甲、乙、丙）猜想正確，你認為處理該廢液的方法是（5） 。

Answer 1

【答案】（1）產生白色沉淀；（2）HCl、H2SO4 （3）硫酸與氯化鋇恰好完全反應生成HCl （4）乙

（5）向廢液中滴加硫酸鈉溶液至不再產生白色沉淀，向廢液中加氫氧化鈣（氫氧化鈉）溶液至紅色變紫色，可倒掉（其他答案合理給分）

【解析】

試題分析：（1）硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故現象是產生白色沉淀；

（2）依次將A、B試管中的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液顯紅色，說明反應后的溶液呈酸性，那么呈酸性的物質可能只有反應生成的鹽酸，若硫酸過量，還可能含有硫酸；若硫酸完全反應了，氯化鋇也可能過量，那么反應后的溶液中的溶質存在幾種情況：只含有鹽酸；是鹽酸和硫酸的混合物；是鹽酸和氯化鋇的混合物；

（3）當硫酸與氯化鋇恰好完全反應生成HCl和硫酸鋇沉淀，那么溶液中的溶質只有鹽酸一種；

（4）根據甲的實驗，說明溶液中不含硫酸；根據丙同學的實驗操作，說明溶液中含有氯化鋇；故反應后的溶液中含有鹽酸和氯化鋇，乙同學的猜想正確；

（5）根據資料，鋇離子有毒，故要把溶液中的鋇離子除去，故可向廢液中滴加硫酸鈉溶液至不再產生白色沉淀，向廢液中加氫氧化鈣（氫氧化鈉）溶液把至紅色變紫色，說明氯化鋇與硫酸鈉完全反應，可倒掉。