Question

【題目】根據(jù)下列要求回答問題。

（1）在干冰、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_____；

（2）在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振蕩。

①宏觀現(xiàn)象：可觀察到_____，固體逐漸減少并消失；

②符號表征：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）有一種含 CaCO3 與 CaO 的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為 50%．取該混合物 32g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成 Ca（OH）2，則生成的 Ca（OH）2質(zhì)量為_____ g。

Answer 1

【答案】干冰 有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 29.6

【解析】

（1）銅屬于金屬，是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是離子化合物，是由離子構(gòu)成的，干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的；故填：干冰。

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以

①宏觀現(xiàn)象：可觀察到有氣泡生成，固體逐漸減少并消失；故填：有氣泡產(chǎn)生。

②符號表征：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）依據(jù)鈣元素守恒可知，生成的 Ca（OH）2 質(zhì)量為：32g×50%÷=29.6g。故填：29.6。