Question

【題目】某同學對三種牙膏的成分和性質進行如下探究。

①測定牙膏的pH。

甲：pH=8.5 乙：pH=7.0 丙：pH=6.5能緩解牙齒酸痛的堿性牙膏是（ 33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。

②檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣。

該同學用檢驗碳酸鹽的方法檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣，實驗記錄如下。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
各取三種牙膏膏體于試管中，加入適量稀鹽酸。	甲、乙牙膏的表面（ 34）；丙牙膏的表面無明顯現象。	甲、乙牙膏中含碳酸鈣，丙牙膏中不含碳酸鈣。

上述實驗不夠完善，還需增加的一步操作是（ 35） 。

③比較甲、乙牙膏中碳酸鈣的質量分數。

【實驗原理】通過測定逸出氣體的質量，可計算出碳酸鈣的質量分數（牙膏中其它物質不與鹽酸反應）。

【實驗步驟】按下圖裝置進行實驗，記錄不同時刻裝置和藥品的總質量，數據如下：

時間（min）		0	2	4	6	8	10	12
裝置和藥品總質量（g）	牙膏甲	261.0	260.0	259.3	258.8	258.5[	258.5	258.5
	牙膏乙	263.0	262.4	261.9	261.4	261.0	261.0	261.0

【實驗結論】（ 36）；

【實驗反思】經查實，上述方法所測得的兩種牙膏的碳酸鈣含量均偏小（實驗操作規范），導致偏小的原因可能是（ 37） 。

A.鹽酸揮發 B.有水蒸氣逸出

C.裝置漏氣 D.錐形瓶內殘留二氧化碳

Answer 1

【答案】（33）甲；

（34）有氣泡冒出；

（35）將生成的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁；

（36）甲牙膏中所含碳酸鈣的質量分數大于乙；

（37）D

【解析】

試題分析：①根據酸堿中和反應原理可知，能緩解牙齒酸痛的堿性牙膏是甲，因為堿性溶液的pH大于7；②檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣。根據碳酸鈣的性質能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故觀察到有氣泡冒出，未驗證是二氧化碳必須將生成的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁；③比較甲、乙牙膏中碳酸鈣的質量分數。根據反應前后質量的改變，減小的質量就為生成的二氧化碳的質量，二氧化碳的多少與碳酸鈣的含量成正比例關系，故【實驗結論】甲牙膏中所含碳酸鈣的質量分數大于乙；【實驗反思】經查實，上述方法所測得的兩種牙膏的碳酸鈣含量均偏小（實驗操作規范），導致偏小的原因可能是D.錐形瓶內殘留二氧化碳。