【題目】從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如圖所示。
（1）X的化學式為______，該反應類型是_____（填基本反應類型）。
（2）反應前后硅元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取并探究二氧化碳性質的實驗裝置：
（1）儀器名稱：E_____，它的優(yōu)點是_____．
（2）錐形瓶A中的發(fā)生反應的文字表達式_____．
（3）廣口瓶B中觀察到的現(xiàn)象是_____，其原理是_____（用文字表達式表示）．
（4）廣口瓶C中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是_____（用文字表達式表示）．
（5）燒杯D中觀察到的現(xiàn)象是_____，因為_____、_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。
（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____________。
（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 稱量黑色粉末質量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末，用磁鐵吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
3 | 取黑色粉末，加入稀鹽酸 | 全部溶解，有大量氣泡 | 無明顯現(xiàn)象 |
4 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有紅色物質生產(chǎn) | 無明顯現(xiàn)象 |
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是__________。
②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_______g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。
（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的__________（填寫化學性質）。
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【題目】下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：
請回答下列問題：（1）水庫中的水屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過_____（填操作名稱）除去水中的固體雜質．②國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5﹣8.5．為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用_____來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl﹣，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和_____檢驗，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，說明水中含有Cl﹣．水中的Ca2+、Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為_____．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是_____，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是_____．
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。
(1)硫磺在純氧中燃燒:___________________，燃燒時火焰的顏色為________。
(2)硫化氫氣體在空氣燃燒生成二氧化硫等物質:_________________________。
(3)在空氣中塵埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:__________________，塵埃在反應中所起的作用為_________________________。
(4)稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應:_____________________________，該反應的基本反應類型是______________。
(5)少量SO2通入某堿溶液中發(fā)生反應生成了(NH4)2SO3：______________。
(6)反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。上述5個反應中有____個反應屬于氧化還原反應。
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【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下：
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 |
試計算：
(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為____________g；
(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為____________。
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
【査閱資料】
①NaN3受撞擊會生成Na、N2
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成
③堿石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3
【問題探究】
（1）汽車受撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，該反應的化學方程式為___________；
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化學方程式表示）；
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小組同學設計了如圖實驗裝罝：
①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的質量分數(shù)，小組同學通過討論認為不可行，其理由可能是___________（答出一種即可）
②小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是___________．若無裝置C，對測定結果造成的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是___________．
③根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D
b．稱量樣品，檢査裝置氣密性
c．打開彈簧夾，鼓入空氣
d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確的順序為___________（填字母序號，可重復）
④計算碳酸鈉的質量分數(shù)時，至少需要測定___________個數(shù)據(jù)．（填數(shù)字）
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【題目】如圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。請完成下列問題：
(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(所選物質至少包括“單質、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學式分別填入對應的環(huán)內(nèi)_____。
(2)“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。
實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色
[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。
[實驗]
(1)在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液不變色；
(2)在第二支試管中加入約2 mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：____；
(3)在第三支試管中加入約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：________。
[結論]____。
實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？
[猜想]氣體和液體可能是_____(寫一組即可)。
[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑___，產(chǎn)生相應的現(xiàn)象，其化學方程式為____。
[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想_____，理由是_____。
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