Question

【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

試計算：

(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為____________g；

(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為____________。

Answer 1

【答案】 4.4 80％

【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以二氧化碳的質量為12.5g-8.1g=4.4g;

(2)解：設珍珠粉樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 CaO＋CO2↑

100 44

x 4.4 g

100/x=44/4.4g　　x＝10 g

珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為10g÷12.5g×100%＝80%

答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%。