Question

【題目】某固體可能由、NaCl，、中的一種或幾種組成，現實驗如下：

試回答：

（1）白色沉淀A的化學方式為_____。

（2）原固體中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____。

（3）為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在

甲同學設計了如下實驗方案：

①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后，過濾；

②取濾液加入溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論。在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的溶液的目的是_____。

乙同學設計了如下實驗方案：

取少量固體溶于水，加入_____溶液，充分反應后，再加入_____溶液，觀察有白色沉淀生成，由此得出結論是_____。

Answer 1

【答案】BaCO3 Na2CO3 Na2SO4、KNO3 NaCl 反應除去原固體中Na2CO3 ，排除干擾 HNO3 AgNO3溶液 固體中一定有氯化鈉

【解析】

白色固體全部溶于稀硝酸，說明白色沉淀全部是碳酸鋇，則固體中含有碳酸鈉，不含硫酸鈉；無色濾液中含有一種酸根離子，說明不含硝酸鉀；要證明原物質中是否含有氯離子，必須先將碳酸根離子除去，然后再加硝酸銀。

（1）原固體的溶液中加入足量氯化鋇，產生白色沉淀，該沉淀全部溶于稀硝酸，說明該沉淀為碳酸鋇，不是硫酸鋇；

（2）由（1）分析可知沉淀為碳酸鋇，不是硫酸鋇，因此原固體中一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，因此無色濾液中一定含有氯離子，因為無色濾液中的酸根離子只有一種，故一定不含硝酸鉀；原固體中可能含有氯化鈉；

（3）甲同學方案中加入過量硝酸鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，濾液中加入硝酸銀，若產生白色沉淀，則濾液中含有氯化鈉，從而證明原固體物質中含有氯化鈉，因此在加入硝酸銀之前需將碳酸根離子除盡，故加入足量硝酸鋇的目的是除盡碳酸根離子，排除碳酸根離子與銀離子結合成碳酸銀沉淀的干擾；

乙同學的實驗方案是取少量固體溶于水，先加入足量稀硝酸，與碳酸鈉反應，除去碳酸根離子，然后再加入硝酸銀，若產生沉淀，則固體中一定含有氯化銀。