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【題目】分別代表兩種不同單質A2B2的分子,A2B2在一定條件下發生化學反應生成新物質X,微觀過程如下圖所示.下列說法正確的是

A. 在反應過程中A2B2分子保持不變B. 該反應為置換反應

C. 物質X4種元素D. 參加反應的A2B2分子數之比為31

【答案】D

【解析】

解:根據質量守恒定及反應微觀過程圖得出各物質反應的微粒關系圖如下:

A、對比反應前后的微粒的構成可知,反應前有A2B2分子,反應后則沒有,說明了在反應過程中A2B2分子發生了變化,故A說法不正確;

B、由反應微觀過程圖可知,該反應的反應物是兩種單質,生成物是一種,這屬于化合反應,不屬于置換反應,故B說法不正確;

C、由物質X的微觀構成可知,x的分子中含有兩種原子,則物質X2種元素,故C說法不正確;

D、由上述各物質反應的微粒關系圖可知,參加反應的A2B2分子數之比為3l,故D說法正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組的同學們在老師的帶領下走進實驗室,開展實驗活動。

1)實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中,分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰,他需從______號柜中取出。

2)小剛發現盛放Na2CO3NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落,為鑒別兩種溶液,分別取樣于試管中,加入無色酚酞溶液,若為Na2CO3,則觀察到溶液變為______色。

3)小文從柜中取出標有“10% NaOH溶液的試劑瓶,取少量樣品加入試管中,向其中滴入稀鹽酸,發現產生氣泡,判斷該NaOH溶液中有Na2CO3,用化學方程式表示NaOH溶液變質的原因:______。

小文同學對變質的NaOH溶液進行如下一系列實驗,實現藥品再利用。

I.測定NaOH溶液中Na2CO3的質量分數

(實驗操作)取40.0g10%NaOH溶液樣品進行如圖所示的實驗。

(數據處理)

所取用鹽酸(溶質質量分數7.3%)的質量理論上不少于______g

②如圖中,反應前后天平示數相差1.1g,計算NaOH溶液中Na2CO3的質量分數______(寫出計算過程)。

Ⅱ.變質的NaOH溶液再利用

小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中,加入經計算所需的熟石灰粉末,充分攪拌、靜置,過濾,得到NaOH溶液和濾渣。充分攪拌的主要目的是______。

4)實驗結束后,同學們將實驗產生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中,得到無色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶質外,可能存在的溶質是______。

同學們再次實驗,確認成分后,對廢液回收利用,綠色排放。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據如圖所示裝置,回答下列問題。

1)裝置A中試管口稍向下傾斜,目的是______________;伸入試管中的導氣管不宜過長,理由是______;不能用D裝置來收集氧氣的理由是______。裝置B中,長頸漏斗的下端要浸入液面,目的是__________。

2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并收集純凈的氧氣,應選用發生裝置為______(填標號,下同),收集裝置為______。組合后,裝置A中還缺少______,其作用是______。點燃酒精燈后,火焰對著試管底部來回移動,應先給試管______,然后對準藥品的正下方,用酒精燈的______焰加熱。集滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片后應__________放在桌上。實驗完畢后,應先______,再熄滅酒精燈,以防止________。 如果收集的氧氣不純,可能是什么原因造成的______。(寫一點即可)。用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為______。

3)實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣,應選用的氣體發生裝置為_____(填標號),理由是______________;若要收集干燥的氧氣,應選用的裝置為________(填標號),檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法是______________。反應的文字表達式為______,這一反應屬于______(填化合反應分解反應),反應前后二氧化錳所起的作用是______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液 200g,蒸發 20g 水后,析出 8g 晶體;又蒸發 20g 水后析出晶體 12g,則該溫度下,某物質的溶 解度是( 。

A. 40g/100g B. 50g/100g

C. 60g/100g D. 100g/100g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意回答。

①寫出儀器名稱:a_______,b_______;

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,可選擇的一組裝置是_______(填編號)寫出反應的化學方程式_______;

③下圖是檢查裝置氣密性的過程。最終在F處觀察到的現象是_______(選填“甲~丁”);

④ 資料表明:高鐵酸鉀(K2FeO4)固體也能用于制取氧氣,原理如下:

方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2

方案二:4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2

Ⅰ.關于以上方案說法錯誤的是_______

a.方案一是分解反應

b.方案二更節能簡便

c.方案一、二均可在圖1的裝置B中進行實驗

d.制取等質量的氧氣,兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等

Ⅱ.若用方案一(4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑)制取0.3mol氧氣,需要高鐵酸鉀的物質的量為_______ mol(根據化學方程式列式計算)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。工業上用廢銅屑、氧氣和稀硫酸反應制取硫酸銅。

1)請將工業制取硫酸銅的化學方程式補充完整:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+________。

2)某化工廠現有含銅量80%的廢銅屑(假設廢銅屑中雜質不參加反應)和稀硫酸。試計算制取160kg硫酸銅需要廢銅屑的質量為_____(寫出計算過程及結果)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室現有一瓶水垢樣品,其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知:氫氧化鎂受熱易分解,反應的化學方程式為:Mg(OH)2MgO + H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數,取12.9g水垢樣品加熱,加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如下圖所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷,下列說法錯誤的是(

A. 圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B. 若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3MgO

C. 圖中ab間任一點(不包括ab兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgOMg(OH)2

D. 若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應生成CO2的質量為(12.0-x)g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現有CO2O2CO的混合氣體20mL,在密閉容器中充分反應后,恢復到原來溫度和壓強時,氣體體積變為18mL,再將氣體通過足量的NaOH溶液,體積減少12mL.已知同溫同壓下,氣體體積比等于其分子個數比。則原混合氣體中CO2O2CO的體積比可能是( 。

A. 523B. 514C. 343D. 122

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】銀器發暗是因為形成了黑色的Ag2S。欲使銀器變亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮,至銀器恢復銀白色時,取出銀器,用水洗凈即可。發生反應的化學方程式為:2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑X的化學式是

A. H2SB. SO2C. SO3D. O2

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同步練習冊答案
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