Question

【題目】A～F 是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。

(1)寫出 A 的化學式________，其常見用途為________(寫一條)。

(2)反應①的化學方程式為________，該反應屬于________(填基本反應類型)。

(3)反應②的現象為____________。

(4)反應③是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(5)反應④是工業上生產漂白粉的原理，該反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】CO2 滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等（合理即可） H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O 復分解反應 紅(棕)色粉末逐漸變成黑色粉末/ 紅(棕)色粉末出現黑色物質 放熱 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

【解析】

A能與H2O反應生成碳酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，則A為二氧化碳；碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則B為碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，則C為氧化鈣；二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，則D為碳，E為一氧化碳，F為鐵。將猜想代入框圖驗證，猜想正確。

根據以上分析可知：

（1）寫出 A 的化學式CO2，其常見用途為滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等；

（2）反應①是碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；

（3）反應②是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，反應的現象為紅(棕)色粉末逐漸變成黑色粉末/ 紅(棕)色粉末出現黑色物質；

（4）反應③是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；

（5）反應④是工業上生產漂白粉的原理，根據流程圖可知，氫氧化鈣與氯氣反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反應的化學方程式為2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。