Question

小娜同學(xué)發(fā)現(xiàn)廚房中有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的白色粉末，媽媽告訴她是蘇打和小蘇打。為了鑒別這兩瓶白色粉末，小娜各取了一小包并將它們編號(hào)為A、B，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【查閱資料】蘇打，學(xué)名為碳酸鈉， 20℃時(shí)溶解度為21.6g，其水溶液呈堿性……
小蘇打．學(xué)名為碳酸氫鈉， 20℃時(shí)溶解度為9.8g，其水溶液的堿性比碳酸鈉溶液的弱……
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)以上信息及學(xué)過(guò)的知識(shí)，小娜進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)：

A            B
（1）20℃時(shí)，將A、B兩種物質(zhì)各6g分別加入到50g蒸餾水中,有白色固體剩余的是      ；
（2）用pH試紙測(cè)得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，則A粉末是                 ；
（3）小娜通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，         產(chǎn)生的二氧化碳更多，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案．在U型管中分別加入等質(zhì)量A、B兩種固體，在兩支注射器中分別吸入足量稀鹽酸，并注入U(xiǎn)型管中．請(qǐng)寫(xiě)出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。 實(shí)驗(yàn)需要觀察的現(xiàn)象是                                       。
【反思提高】(4)小娜想利用上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢,請(qǐng)從設(shè)計(jì)方法的角度說(shuō)明一下是否合理                                          
                                                                            。

Answer 1

（1）碳酸氫鈉   （2）碳酸鈉  （3）碳酸氫鈉 NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O    
最終氣球膨脹的大小 （4）不合理，所用固體質(zhì)量相等，所用鹽酸沒(méi)有說(shuō)明體積相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（2分）

（1）從題目資料可知：0℃時(shí)碳酸氫鈉溶解度是9.8克，碳酸鈉的溶解度是21.6克；20℃時(shí)，在50克水中加入6克該白色粉末，由碳酸氫鈉的溶解度可知50克水中最多溶解4.9克碳酸氫鈉，所以白色固體剩余，沒(méi)有完全溶解的應(yīng)該是碳酸氫鈉；
（2）根據(jù)題意：碳酸氫鈉的水溶液的堿性比碳酸鈉溶液的弱；A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，A的堿性強(qiáng)，所以A是碳酸鈉；
（3）因酸足量，則碳酸鈉、碳酸氫鈉完全參加反應(yīng)；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0，
106                 44
NaHCO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0，
84                44
由反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知：106克碳酸鈉可反應(yīng)生成44克二氧化碳，而84克碳酸氫鈉可反應(yīng)生成44克二氧化碳，所以等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳質(zhì)量更多；實(shí)驗(yàn)需要觀察的現(xiàn)象是：最終氣球膨脹的大小；
（4）要進(jìn)一步探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢，不僅所用固體質(zhì)量相等，所用鹽酸體積相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也要相同；所以利用上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢是不合理的。