Question

【題目】氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。

氨氣還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。某研究性學(xué)習(xí)小組制取了氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)（注：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，常用作某些氣體的干燥劑），請(qǐng)回答

I．制取氨氣：

（1）A裝置可制取氨氣，同時(shí)生成水和一種鹽，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（2）用A裝置可制取氧氣，試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____

Ⅱ．驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)

請(qǐng)回答：

（3）為達(dá)成“氨氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A、B、D、E的正確連接順序A、_____、_____、E；（填序號(hào)），為了保證試驗(yàn)成功，在裝藥品之前應(yīng)該_____（填操作名稱(chēng)）

（4）裝置B觀察到的現(xiàn)象_____，裝置E的作用_____；

（5）將裝置A產(chǎn)生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍(lán)色，原因是_____。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ D B 檢查裝置的氣密性 固體由黑變紅 防止水的倒吸 氨氣溶于水后形成氨水，氨水顯堿性

【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。

（2）裝置A試管口沒(méi)有放棉花，所以反應(yīng)是氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2KClO32KCl + 3O2↑。

（3）為避免氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)在氨氣與氧化銅的反應(yīng)裝置前安裝干燥裝置D，裝置A、B、D、E的正確連接順序是A、D、B、E，故填D、B；

該實(shí)驗(yàn)中既能生成氣體，也有氣體參加反應(yīng)，所以在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置的氣密性，故填檢查裝置的氣密性。

（4）裝置B中氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，觀察到的現(xiàn)象是固體由黑變紅，故填固體由黑變紅；

殘留的氨氣極易溶于水，導(dǎo)管的末端加裝倒扣的漏斗能防止水的倒吸，防止水沿導(dǎo)管進(jìn)入裝置，故填防止水的倒吸。

（5）氨氣溶于水后形成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，故填氨氣溶于水后形成氨水，氨水顯堿性。