Question

【題目】（8分）某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案

（1）試管乙中觀察到的現象是 ，反應的化學方程式為

（2）同學們經討論后認為該方案可以優化， 試管的實驗是多余的。同學經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為

（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：

【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？

【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸

①若無氣泡產生，則不溶物的成分是

②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有 ，可能含有

Answer 1

【答案】（1）鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色（溶液顏色變化可不答，但只答溶液顏色變化不得分）； Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；(2) 丙 ； Mg>Fe>Cu；（3）①銅（或Cu）； ②銅、 鐵（或Cu Fe）（漏選不得分）；鎂（或Mg）

【解析】

試題分析： 在金屬活動性順序表中，鎂在鐵前，鐵在銅前，銅在氫后，（1）鐵能與硫酸銅發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，現象為鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色；Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；（2）試管甲可以證明鎂的金屬活動性比鐵強，試管乙可以證明鐵的金屬活動性比銅強，從而可以得出鎂鐵銅的金屬活動性為Mg>Fe>Cu，故丙的實驗是多余的；（3）加稀硫酸，①因為只有金屬銅在氫的后面，若無氣泡產生，則不溶物的成分是銅，不含鎂和鐵；②因為鎂的活動性比鐵強，鎂能與硫酸亞鐵發生反應，若不容物中有剩余鎂，則一定有剩余鐵，若有氣泡產生，則不溶物中一定含有銅和鐵，可能有鎂。