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“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”。某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗。下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：

用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

請你分析回答：
①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、__________、_________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_____________。

① 溫度；催化劑
② 濃度越高，過氧化氫的分解速率越快（或溫度越高，過氧化氫的分解速率越快；使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）

①③⑤④②（或③①⑤④②）

．
①檢驗裝置的氣密性 ②待有連續穩定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 ④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是

催化劑種類

．
（3）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是

溫度

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫溶液分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）用試管進行排水法收集氧氣時，主要出現了如右圖所示的3種操作，其中合理的是

．（填序號）．
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃．由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是

催化劑的種類

．
（3）事實上，有許多因素可能影響過氧化氫溶液分解的快慢．請說出你的一個猜想

溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）

①③⑤④②（或③①⑤④②）

．
①檢驗裝置的氣密性 ②待有連續穩定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 ④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）根據表中提供的信息回答：

試管編號	雙氧水質量分數	實驗操作	現象
A	6%	加入少許MnO₂粉末	產生氣泡多且快，用帶火星的木條懸空伸入試管內，發現火星復燃
B	6%	少許CuO粉末	產生氣泡較多但沒有A快，用帶火星的木條懸空伸入試管內，火星僅發亮但不復燃
C	6%	將試管浸入約80℃的熱水中	一開始溶液內有少量細小氣泡浮起，放入熱水后，溶液內氣泡明顯增多．這時將帶火星的木條懸空伸入試管內，卻不能復燃

比較A、B兩試管的現象得出影響雙氧水分解的因素是

催化劑種類不同，催化效果不同

．
比較A、C兩試管的現象，分析兩者現象差異的根本原因是

單位時間內產生氧氣的濃度不同（或“產生氧氣的速率不同”）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫分解因素”的實驗．
查閱資料得知影響過氧化氫分解的因素有：催化劑的種類、過氧化氫的濃度、溫度等．
請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿．這說明影響過氧化氫分解的因素是

雙氧水的濃度不同，反應速率不同

；
該操作過程中合理的排列順序是

①③⑤④②（或③①⑤④②）

．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性 ②有連續穩定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 ④旋緊連有導管的單孔塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現了如下圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）

．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．由此得出影響雙氧水分解的因素是

催化劑種類不同，催化效果不同

．
（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是

溫度

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a

錐形瓶

分液漏斗

；c

導管

；d

水槽

；
（2）裝置B中使用儀器b具有的優點是

反應隨開隨關

；若要檢查該裝置的氣密性，應如何操作

在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內不斷加水，一段時間后分液漏斗內液面不在下降，則氣密性良好

．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，應選用的發生裝置是

（填序號），該反應的符號表達式為：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，二氧化錳是該反應的

催化劑

．
（4）實驗室若用高錳酸鉀來制備氧氣，則應選用的發生裝置是

（填序號），該反應的符號表達式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；此反應中二氧化錳是作為

生成物

．要獲得干燥的氧氣，應選用的收集裝置是

．
（5）上述兩種方法都能用于實驗室制備氧氣，你認為其中相對較好的方法是

用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣

，其理由是

不需加熱，操作簡便

．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的發生裝置是（

（填序號，下同），收集裝置是

．
（6）“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

反應條件\濃度	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO₂催化劑、加熱	10	25	60	120

請你分析回答：
①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、

溫度

、

催化劑

等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）

．

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