Question

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫溶液分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）用試管進行排水法收集氧氣時，主要出現了如右圖所示的3種操作，其中合理的是

A

．（填序號）．
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃．由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是

催化劑的種類

．
（3）事實上，有許多因素可能影響過氧化氫溶液分解的快慢．請說出你的一個猜想

溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）根據用排水法收集氧氣的注意事項進行分析解答．
（2）控制實驗條件作對比實驗，催化劑的種類和實驗結果的對應關系．
（3）影響化學反應速率有很多因素，如反應物的濃度、溫度、顆粒大小、接觸面積等都能夠影響反應速率．

解答：解：（1）用排水法收集氧氣，伸入試管內的彎管不宜太長，否則不利于觀察氧氣的排出速率，且從水槽中移出試管時也不方便．
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃；在實驗條件中只有催化劑不同，對應的反應速率不同，說明影響反應速率的是催化劑種類．
（3）影響化學反應快慢的因素很多，如催化劑二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，另外反應物的濃度、溫度、顆粒大小、接觸面積等，也會影響化學反應快慢．所以可做出以下猜想：溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快；或過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氫溶液分解的速率加快等．
故答案為：（1）A；（2）催化劑的種類；（3）溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）．

點評：本題濃度表示很大，主要考查影響反應速率的因素，了解影響化學反應速率的因素是正確解答本題的關鍵．