Question

【題目】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物 質	樣 品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	9	75.4	80

試計算：（計算結果保留一位小數）

（1）樣品中的NaHCO3質量分數；

（2）所得溶液中NaCl的質量分數。

Answer 1

【答案】解：根據質量守恒定律得CO2的質量==9＋75.4－80="=4.4" g （1分）

設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y。則：

NaHCO3＋HCl="=" NaCl＋H2O＋CO2↑ （1分）

84 58.5 44

X Y 4.4g

84：44="=" X：4.4g

X==84×4.4÷44

="=8.4" g （1分）

樣品中NaHCO3的質量分數==8.4÷9×100%==93.3% （1分）

58.5：44="=" Y：4.4

Y==58.5×4.4÷44

==5.85g （1分）

樣品中NaCl的質量="=9g" -8.4 g ="=0.6" g （1分）

NaCl的總質量==0.6g＋5.85g g==6.45g （1分）

NaCl溶液中NaCl的質量分數==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）

答：（略）

（注：其他解法只要合理，過程清楚，結果正確均應給分）

【解析】

根據小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉且NaHCO3能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意及表格中數據，由質量守恒定律得出CO2的質量，然后根據相關的化學方程式及問答要求按步驟進行計算．

解答：解：由題表格中的測得數據，根據質量守恒定律得CO2的質量=9g+75.4g-80g=4.4g；

設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y．則：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

X Y 4.4g

═

═

解之得：X══8.4g

y=═5.85g

（1）樣品中NaHCO3的質量分數═×100%═93.3%

（2）小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質量：9g-8.4g=0.6g，則所得溶液中NaCl的質量分數為：×100%═8.1%

答：樣品中的NaHCO3質量分數為93.3%；所得溶液中NaCl的質量分數為8.1%．