Question

【題目】甲同學用如圖所示裝置制得CO2，并驗證CO2性質的實驗。

（1）制取二氧化碳反應的化學方程式是_____。

（2）乙同學在實驗時聞到制得的CO2有些刺激性氣味，于是乙同學對氣味的來源以及能使紫色石蕊溶液變紅的酸性物質產生了疑問。

（乙同學的猜想）甲同學用的鹽酸濃度大或者產生氣體流速大導致氯化氫逸出。

甲、乙兩同學經過認真設計、反復思考，設計如下實驗來解決乙同學的疑問：

（進行實驗）實驗裝置如下（兩個實驗中所用鹽酸及紫色石蕊溶液與上圖中所用的鹽酸和石蕊溶液一樣，且酸的體積和石蕊的體積都相同，夾持裝置已略去）。

實驗1	實驗2
紫色石蕊試液變紅	紫色石蕊試液無變化

（實驗解釋）

①乙同學進行猜想與假設的依據是_____。

②老師提示如果用實驗1制取二氧化碳并驗證二氧化碳與水反應，需要在兩個試管之間增加裝置。該裝置的作用是_____，該裝置中盛放的藥品應具有的性質是_____。

③實驗2的結論是_____。

（3）上圖的C裝置是想驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應，實驗過程中看到瓶內不斷有氣泡產出，但溶液始終沒有明顯變化，所以得不到正確的結論。

實驗結束后，老師把A試管中的液體全部倒入C瓶，發現開始有氣泡產生，后來產生白色沉淀。產生沉淀反應的化學方程式是_____。由此間接證明了二氧化碳能與氫氧化鈉能反應

（實驗結論）二氧化碳能與水、氫氧化鈉反應。

（反思）實驗室制取二氧化碳只能用稀鹽酸，用濃鹽酸的后果是_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 濃鹽酸具有揮發性（或氯化氫氣體具有刺激性氣味） 除去氯化氫氣體 既能除去氯化氫氣體又不產生其他有干擾性的氣體，且不和二氧化碳反應 產生的二氧化碳有刺激性氣味與氣體的流速無關（或鹽酸的揮發與氣體的流速無關） Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓ 得到的二氧化碳不純

【解析】

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為

。

（2）①乙同學進行猜想與假設的依據是濃鹽酸具有揮發性（或氯化氫氣體具有刺激性氣味）。

②了為防止揮發出來的氯化氫氣體干擾二氧化碳的檢驗，應該需要在兩個試管之間增加一個既能除去氯化氫氣體又不產生其他有干擾性的氣體，且不和二氧化碳反應的裝置。

③通過實驗2的現象可以提出如下結論：產生的二氧化碳有刺激性氣味與氣體的流速無關（或鹽酸的揮發與氣體的流速無關）。

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉，化學方程式為。

[反思]因為濃鹽酸具有揮發性，使得到的二氧化碳不純。