Question

【題目】燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸 100 g，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液 120 g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其示數為 27.2 g。則下列相關計算中，不正確的是（ ）。

A.原固體中金屬元素質量為 13.6gB.所用鹽酸的溶質質量分數為 29.2%

C.最終所得溶液中含有 NaCl 58.5gD.實驗中消耗的氫氧化鈉質量為 32g

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據MgO、Fe2O3和酸反應及與堿反應的關系，找出增量，以MgO為例：

設所用鹽酸的溶質質量分數為x，氫氧根的質量為y，實驗中消耗的氫氧化鈉質量為z，最終所得溶液中含有NaCl的質量為m，則：

x=29.2％

y=13.6g

z=32g

m=46.8g

原固體中金屬元素質量為 27.2g-13.6g=13.6g，故選C。