Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O），某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗：（反應中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有關問題：

（1）操作a的名稱是 ；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是 。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2發生化合反應，寫出該反應的化學方程式 。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發生，原因是 。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優點是 （回答一點即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應后只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式 為 。

Answer 1

【答案】

（1）過濾 用磁鐵吸引

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應

不會產生污染空氣的二氧化硫氣體

（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

【解析】

試題分析：

（1）操作a是用來分離固體與液體的方法，是過濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；故填：過濾；用磁鐵吸引；

（2）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；故填：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）在金屬活動順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應；銅與濃硫酸的反應中會產生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；故填：在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應；不會產生污染空氣的二氧化硫氣體；

（4）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；故填：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。