Question

【題目】某科研小組設計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水）的方案，實現廢物綜合利用。部分實驗流程如下：

請根據上述實驗流程回答下列問題：

（1）操作1的名稱是 。

（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發生反應的化學方程式為 ， 。

（3）加過量鐵粉后，發生反應的基本反應類型是 ，得到濾渣1的成分為 （填化學式）。

（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水，以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優點是 。

Answer 1

【答案】

（1）過濾

（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）置換反應 Fe、Cu

（4）不引入較難除去的雜質

【解析】

試題分析：

（1）操作1是將液體和固體分離的操作，是過濾，故填：過濾；

（2）氧化銅鋅礦的主要成份是氧化銅和氧化鋅，金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，其反應的化學方程式為：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故填：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，CuO +H2SO4=CuSO4+H2O；

（3）加過量鐵粉后，發生的反應是鐵和硫酸銅的反應，生成銅和硫酸亞鐵，符合置換反應的特征，由于鐵粉過量，所以濾渣1的成份是鐵和銅，故填：置換反應；Fe、Cu；

（4）除雜實驗過程中，要注意不要引入新的雜質，特別是難除去的雜質，雙氧水只含有氫和氧兩種元素，會與Fe2+反應生成Fe3+和水，而不引入難除掉的其它雜質，故填：不引入較難除去的雜質。